Question

14．常溫下，對于0.1mol•L^-1的氨水，下列說法正確的是（　　）

• A． 加水稀釋后，溶液中c（H⁺）減小
• B． 加入少量NaOH固體，電離度增大，溶液的pH增大
• C． 加入少量NH₄Cl固體，氨水電離平衡向右移動
• D． 通入少量HCl氣體后，電離平衡常數不變

Answer 1

分析 A．加水稀釋氫氧根離子濃度減小，結合Kw分析；
B．加堿抑制氨水的電離；
C．根據同離子效應分析；
D．電離平衡常數只有溫度有關．

解答 解：A．加水稀釋氫氧根離子濃度減小，由于Kw=c（H⁺）×c（OH^-）不變，所以c（H⁺）增大，故A錯誤；
B．加入少量NaOH固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制氨水的電離，則電離度減小，故B錯誤；
C．加入少量NH₄Cl固體，銨根離子濃度增大，氨水電離平衡向左移動，故C錯誤；
D．電離平衡常數只有溫度有關，所以通入少量HCl氣體后，電離平衡常數不變，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了弱電解質的電離，根據弱電解質電離特點及影響電離平衡的因素解答，題目難度不大，易錯選項是A，注意稀釋氨水時氫離子濃度增大，為易錯點．