Question

某研究小組制取氯氣，并將氯氣通入燒堿溶液制備少量消毒液（主要成分是NaClO），設計了下列裝置，回答有關問題：
（1）儀器A的名稱為

分液漏斗

，B裝置中反應的離子方程式為

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂+2H₂O

；
（2）飽和食鹽水的作用是

除去氯氣中的HCl

，能否省去盛有濃硫酸的洗氣瓶？

能

（回答“能”或“不能”），理由是

水的存在不影響氯氣和NaOH溶液的反應

；
（3）生成消毒液的反應的離子方程式為

Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（4）工業上制取氯氣的反應的化學方程式為

2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂+Cl₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根據實驗室制取氯氣的反應原理思考；
（2）根據除雜方法和制取消毒液的原理分析；
（3）根據氯氣的化學性質分析；
（4）根據電解飽和食鹽水的原理思考．

解答：解：（1）儀器A有活塞，應該是分液漏斗．本實驗需要制取氯氣，B裝置應該是濃鹽酸與二氧化錳反應的容器，發生反應的化學方程式是MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，其離子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．故答案為：分液漏斗；MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）制取氯氣使用濃鹽酸，且需要加熱，會揮發出氯化氫氣體，要出去氯化氫氣體，可以使用飽和食鹽水，既吸收氯化氫又降低氯氣在水中的溶解度；氯氣經過飽和食鹽水后，會使氯氣中混有水蒸氣，要用濃硫酸吸收水蒸氣，但是可以省去盛濃硫酸的裝置，因為氯氣中含有水蒸氣不會影響氯氣與氫氧化鈉溶液的反應．故答案為：除去氯氣中的HCl；能；水的存在不影響氯氣和NaOH溶液的反應；
（3）氯氣在燒杯中與氫氧化鈉溶液發生反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，其化學方程式是Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，其離子方程式是Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
故答案為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）工業制取氯氣，采用的是電解飽和食鹽水，會生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，即其化學方程式是2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂+Cl₂↑．
故答案為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂+Cl₂↑．

點評：本題把氯氣的實驗室制法、氯氣的化學性質、氯氣的工業制法綜合一起，考查了學生綜合運用知識解決問題的能力，能訓練學生的審題能力、思維能力和規范答題的能力，需要著重研究．