Question

下列實驗方案設計中，不可行的是

A．加足量稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鐵粉

B．在一定條件下利用氯氣與鐵反應生成FeCl₃

C．用稀鹽酸和硝酸銀溶液檢驗溶液中Cl^—

D．用氫氧化鈉溶液和濕潤紅色石蕊試紙檢驗溶液中的NH₄⁺

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A中加入稀鹽酸后鐵粉被反應掉，銅粉不反應，所以能夠達到實驗目的。B中鐵和氯氣直接反應生成FeCl₃，所以能夠達到實驗目的。C中稀鹽酸本身還有Cl^-，所以不能達到實驗目的。D中NH₃能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，所以能夠達到實驗目的。

考點：物質的分離、提純和鑒別

點評：1.常見陽離子的檢驗

離子	檢驗方法	現象
K+	用鉑絲蘸取待測液放在火上燒，透過藍色鈷玻璃（過濾黃色的光）	火焰呈紫色
Na+	用鉑絲蘸取待測液放在火上燒	火焰呈黃色
Mg2+	加入OH-（NaOH）溶液	生成白色沉淀［Mg(OH)2］,沉淀不溶于過量的NaOH溶液
Al3+	加入NaOH溶液	生成白色絮狀沉淀［Al(OH)3］，沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液，但不能溶于氨水（Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O）
Ba2+	加入稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液	生成白色沉淀（BaSO4），沉淀不溶于稀硝酸
Ag+	①加入稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽	生成白色沉淀（AgCl），沉淀不溶于稀硝酸
②加入氨水	生成白色沉淀，繼續滴加氨水，沉淀溶解
Fe2+	①加入少量NaOH溶液	生成白色沉淀［Fe(OH)2］，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色［Fe(OH)3］（4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3）
②加入KSCN溶液	無現象，再加入適量新制的氯水，溶液變紅
Fe3+	①加入KSCN溶液	溶液變為血紅色
②加入NaOH溶液	生成紅褐色沉淀
NH4+	加入強堿（濃NaOH溶液），加熱	產生刺激性氣味氣體（NH3），該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

2.常見陰離子的檢驗

離子	檢驗方法	現象
Cl-	加入AgNO3溶液	生成白色沉淀（AgCl）。該沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水
SO42-	先加入HCl再加入BaCl2溶液（加H+防CO32-干擾；加HCl防Ag+干擾；不用HNO3防 SO32-干擾）	生成白色沉淀（BaSO4），該沉淀不溶于稀硝酸
SO32-	①加入鹽酸或硫酸	產生無色、有刺激性氣味的氣體（SO2），該氣體可使品紅溶液褪色
②加BaCl2，生成白色沉淀（BaSO3）	該沉淀可溶于鹽酸，產生無色、有刺激性氣味的氣體（SO2）
CO32-	①加入CaCl2或BaCl2溶液	生成白色沉淀（CaCO3或BaCO3），將沉淀溶于強酸，產生無色、無味的氣體（CO2），該氣體能使澄清的石灰水變混濁
②加入鹽酸	產生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁；向原溶液中加入CaCl2溶液，產生白色沉淀
HCO3-	加入鹽酸	產生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁；向原溶液中加入CaCl2溶液，無明顯現象