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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

18．下列幾種化學電池中，不屬于可充電電池的是（　　）

A．

堿性鋅錳電池

B．

手機用鋰電池

C．

汽車用鉛蓄電池

D．

玩具用鎳氫電池

分析常見電池有一次電池、二次電池以及燃料電池，其中一次電池不能充電而重復使用，常見堿性鋅錳電池為一次電池，以此解答．

解答解：堿性鋅錳電池為一次電池，不能充電而重復使用，手機用鋰電池、汽車用鉛蓄電池、玩具用鎳氫電池都為可充電電池，
故選A．

點評本題考查原電池知識，為高頻考點，側重于雙基的考查，難度不大，注意電池的分類和常見電池的工作原理．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．

已知下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數；如圖表示常溫時，稀釋CH₃COOH、HC1O兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．

CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
K_a=1.8×10^-5	K_a=3.0×10^-8	K$_{{a}_{1}}$_a1=4.4×10^-7K$_{{a}_{2}}$_a2=4.7×10^-11

（1）圖象中，曲線Ⅰ表示的酸是CH₃COOH（填化學式）；起始時，c（CH₃COOH）＜c（HClO）
（填“＞”、“＜”、“=”）．
（2）a、b、c三點中，水的電離程度由大到小的順序是c＞a＞b（用編號表示）．
（3）25℃時，NaClO溶液的水解平衡常數K_h=$\frac{1}{3}$×10^-6mol•L^-1．
（4）向NaClO溶液中通入少量CO₂的離子方程式為ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．N_A代表阿伏加德羅常數的值．下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，2.24LC₆H₁₄中含有1.9N_A個共用電子對
	B．	7.8gNa₂O₂固體中含陰離子數目為0.1N_A
	C．	含36.5gHCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳作用，能產生0.25N_A個氯氣分子
	D．	5.6gFe與足量的氯氣反應轉移的電子數目為0.2N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質．右圖是元素周期表的一部分．
（l）陰影部分元素 N 在元素周期表中的位置為第二周期第ⅤA族．根據元素周期期律，請你預測H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性強弱H₃PO₄＞H₂AsO₄
（2）判斷表中Bi和Te兩種元素的金屬性強弱：Bi＞Te（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）Br₂具有較強的氧化性，SO₂具有較強的還原性，請寫出SO₂氣體通入溴水后反應的離子方程式：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列措施有利于節能減排、保護環境的是：①加快化石燃料的開采與使用；②研發易降解
的生物農藥；③應用高效潔凈的能源；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節能環保材料．（　　）

A．

①③⑤

B．

②③⑤

C．

①②④

D．

②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	零
2				①	②	③
3	④		⑤	⑥			⑦	⑧

（1）上述元素中，化學性質最不活潑的是Ar（填元素符號）．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO₄（填元素符號）．
（3）元素②的氣態氫化物分子屬于非電解質（填電解質或非電解質）；元素⑦與④形成化合物的電子式是

．
（4）元素⑤的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=H₂O+2AlO₂^-．
（5）元素④的某氧化物可作供氧劑，該氧化物中所含的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵，寫出其與二氧化碳反應的化學方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質中既含有非極性鍵，又含有極性鍵的是（　　）

A．

CH₄

B．

Na₂O₂

C．

C₂H₅OH

D．

H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

	A．	1mol Na₂O₂ 中有4 N_A個離子
	B．	常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數為N_A
	C．	1L 1mol/L CH₃COONa溶液中含N_A個CH₃COO^-離子
	D．	42g C₂H₄和C₃H₆的混合物中一定含有6N_A個氫原子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．

一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”．如2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，可拆寫為氧化反應式：Cu-2e^-═Cu²⁺，還原反應式：2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺．并由此實現了化學能與電能的相互轉化．據此，回答下列問題：
（1）將反應Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑拆寫為兩個“半反應式”：其中，氧化反應式為：Zn-2e^-=Zn²⁺．
（2）由題（1）反應，設計成原電池如圖所示：
若電極a為Zn，電極b可選擇材料：銅（只填一種）；電解質溶液甲是ZnSO₄；電極b處的電極反應式為：H⁺+2e^-=H₂↑．
（3）利用CH₄燃燒原理，CH₄可用于制造燃料電池，電池的電解質溶液是KOH溶液，其負極反應為：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，放電時溶液中的OH^-向負極移動，如果消耗標準狀況下5.6L的甲烷，轉移電子的物質的量為2mol．

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