Question

【題目】反應A(g)+ B(g)C(g) +2D(g)的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應是_______________反應(填“吸熱”“放熱”)。

(2)當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率_______(填“增大”“減小”“不變”下同)，原因是__________________；

(3)向體系中加入催化劑，△H_____________；

(4)向體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是E1______E2_____ ；

(5)將1molA和2molB加入2L容器中，5min后達到平衡，此時A的轉化率為50%，則5min內用D表示化學反應速率為___________平衡常數K=________________

Answer 1

【答案】放熱 減小 溫度升高向吸熱反應方向移動,向逆反應方向進行,A的轉化率減小 不變 減小 減小 0.1mol/(Lmin) 0.33

【解析】

根據圖示中反應物及生成物總能量相對大小判斷反應是否放熱；根據平衡移動原理分析平衡的移動方向及轉化率的變化；根據催化劑對反應的影響分析反應熱及活化能的變化；根據平衡常數的表達式，運用三段式法進行相關計算。

(1)由圖可知：反應物的總能量高于生成物的總能量，所以應反應是放熱反應，故答案為：放熱；

(2)正反應是放熱反應，所以升高溫度平衡逆向移動，A的轉化率減小，故答案為：減小；溫度升高向吸熱反應方向移動，向逆反應方向進行，A的轉化率減小；

(3)反應熱的大小與外界條件無關，只與反應物和生成物的總能量大小有關，所以向體系中加入催化劑，△H不變，故答案為：不變；

(4)向體系中加入催化劑，降低反應的活化能，所以E1和E2都減小，故答案為：減小；減小；

(5)運用三段式法計算得：

v==0.1mol/(Lmin)；K= =0.33，故答案為：0.1mol/(Lmin)；0.33。.