Question

高溫下，向1mol 赤熱的硫化亞銅中通入足量的水蒸氣，生成2mol 氫氣，同時還生成金屬銅和一種刺激性氣味的氣體．
（1）該反應的化學方程式是______．
（2）該反應中氧化產物是______．
（3）每生成1mol H₂，氧化劑與還原劑之間轉移的電子是______mol．

Answer 1

解：（1）同一化學反應中，參加反應的各物質的量之比等于計量數之比；根據反應前后各元素的原子守恒知，1mol 赤熱的硫化亞銅中通入足量的水蒸氣，生成2mol 氫氣，需要2mol水蒸氣參加反應，生成2mol銅，所以生成的一種刺激性氣味的氣體是二氧化硫；所以該反應中反應物是硫化亞銅和水蒸氣，生成物是銅、氫氣和二氧化硫，反應條件是高溫，
故答案為：Cu₂S+2H₂O（g）2Cu+2H₂+SO₂；
（2）Cu₂S+2H₂O（g） 2Cu+2H₂+SO₂，該反應中各元素的化合價變化為：Cu₂S→SO₂，硫元素由-2價變為+4價，所以硫元素被氧化，氧化產物是二氧化硫；Cu₂S→Cu，銅元素的化合價由+1價變為0價，所以銅元素被還原，還原產物是銅；H₂O→H₂，氫元素的化合價由+1價變為0價，所以氫元素被還原，還原產物是氫氣，
故答案為：SO₂；
（3）設轉移電子為xmol，
Cu₂S+2H₂O2Cu+2H₂+SO₂ 轉移電子
2mol 6mol
1mol x
所以x=3
故答案為：3．
分析：（1）根據反應前后元素守恒判斷該刺激性氣味的氣體是二氧化硫，然后根據反應物、生成物和反應條件寫出反應方程式；
（2）還原劑對應的產物是氧化產物；
（3）根據氫氣與轉移電子之間的關系式計算．
點評：本題考查了氧化還原反應方程式的書寫、氧化產物的判斷等知識點，難度不大，明確氧化劑對應的產物還原產物，還原劑對應的產物是氧化產物．