Question

14．在一定溫度下，將足量的AgCl固體分別加入①10mL蒸餾水②30mL0.1mol•L^-1NaCl溶液；③5ml 0.5 mol•L^-1NaCl溶液； ④10ml 0.2 mol•L^-1HCl溶液中．使AgCl溶解并達到飽和，各溶液中Ag⁺濃度由大到小排列的正確順序是 （　　）

• A． ④＞②＞③＞①
• B． ①＞②＞③＞④
• C． ①＞②＞④＞③
• D． ①＞③＞②＞④

Answer 1

分析 AgCl飽和溶液中存在溶解平衡：AgCl（aq）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），根據溶度積：K_sp=c（Ag⁺）•c（Cl^-），AgCl的溶解度大小取決于溶液中c（Ag⁺）或c（Cl^-）濃度大小，溶液中氯離子濃度越大，則銀離子濃度越小，據此進行解答．

解答 解：根據K_sp=c（Ag⁺）•c（Cl^-）可知，溶液中c（Cl^-）越小，AgCl的溶解度越大，
①10mL水中，c（Cl^-）為0；
②30mL0.1mol•L^-1NaCl溶液中，c（Cl^-）=0.1mol/L；
③5ml 0.5 mol•L^-1NaCl溶液中，c（Cl^-）=0.5mol/L；
④10ml 0.2 mol•L^-1HCl中，c（Cl^-）=0.2mol/L；
氯離子濃度由小到大順序為：①＜②＜④＜③，
則AgCl的溶解度由大到小排列順序是：①＞②＞④＞③，
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，側重考查難溶電解質的溶解平衡及影響，注意掌握難溶物溶解平衡的影響因素，試題有利于培養學生靈活應用基礎知識的能力．