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人體吸入CO后在肺中發生反應導致人體缺氧。向某血樣中通 入CO與O2的混合氣,氧合血紅蛋白 HbO2濃度隨時間變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A. 反應開始至4s內用HbO2表示的平均反應速率為

B. 反應達平衡之前,O2與HbCO的反應速率逐漸減小

C. 將CO中毒病人放入高壓氧艙治療是利用了化學平衡移動原理

D. 該溫度下反應的平衡常數為107

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省南昌市、洪都中學、麻丘中學、十七中、桑海中學高二3月聯考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在核磁共振氫譜中出現兩組峰,其氫原子數之比為3:2的化合物( )

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年山東省棗莊市北校區高一下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

我國稀土資源豐富。下列有關稀土元素Sm與Sm的說法正確的是

A. Sm與Sm互為同位素 B. Sm與Sm的化學性質不同

C. Sm與Sm是同一種核素 D. Sm與Sm的核外電子數和中子數均為62

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科目:高中化學 來源:2017屆內蒙古赤峰市寧城縣高三一模理科綜合化學試卷(解析版) 題型:簡答題

工業廢水中常含有一定量Cr2O72-和CrO42-,它們會對人類及生態系統產生很大傷害。

已知:i. 2CrO42-(黃色)+ 2H+ Cr2O72-(橙色)+ H2O

ii. Cr(OH)3(s) + H2O [Cr(OH)4]- (亮綠色) + H+

(1) 含鉻工業廢水的一種處理流程如下:

① i. 若在轉化一步中調節溶液的pH=2,則溶液顯_______色。

ii. 能說明轉化一步反應達平衡狀態的是_______(填字母序號)。

a.Cr2O72-和CrO42-的濃度相同 b.ν正(Cr2O72-) = 2ν逆(CrO42-)

c.溶液的顏色不變 d.溶液的pH不變

② 步驟②還原一步的離子方程式是___________________________;若還原l mol Cr2O72-離子,需要FeSO4·7H2O的物質的量是_______mol。

③ 沉淀一步中,向含Cr3+(紫色)溶液中,逐漸滴加NaOH溶液。當pH=4.6時,開始出現灰綠色沉淀,隨著pH的升高,沉淀量增多。當pH≥13時,沉淀逐漸消失,溶液變為亮綠色。

i. 請解釋溶液逐漸變為亮綠色的原因:_______。

ii. 若向0.05mol·L-1的Cr2(SO4)3溶液50mL中,一次性加入等體積0.6 mol·L-1的NaOH溶液,充分反應后,溶液中可觀察到的現象是__________。

④ 在K[Cr(OH)4]和K2Cr2O7混合溶液中加入足量H2SO4酸化,鉻元素以_______形式存在(填離子符號)。

(2) 用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性工業廢水,可以直接除去鉻。隨著電解進行,在陰極附近溶液pH升高,產生Cr(OH)3沉淀。

① 結合上述工業流程分析用Fe做電極的原因:_______。

② 結合電極反應式解釋在陰極附近溶液pH升高的原因:_______。

③ 溶液中同時生成的沉淀可能還有_______(填化學式)。

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科目:高中化學 來源:2017屆內蒙古赤峰市寧城縣高三一模理科綜合化學試卷(解析版) 題型:選擇題

化學與生產、生活、社會密切相關。下列說法正確的是

A. 石油分餾的目的是獲得乙烯、丙烯和丁二烯

B. 減少SO2的排放,可以從根本上消除霧霾

C. 食品工業利用液態二氧化碳代替有機溶劑,能避免有機溶劑污染食品

D. 蔬菜表面灑少許福爾馬林,可保鮮和消毒

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科目:高中化學 來源:2016屆湖南省高三2月模擬理科綜合化學試卷(解析版) 題型:選擇題

苯胺是染料工業的重要原料,因其毒性強,在環境中對苯胺類化合物應嚴格控制排放。下 列關于苯胺(C6H5NH2)結構和性質的說法中不正確的是

A. 碳原子和氮原子均采取Sp2雜化 B. 分子中既有鍵又有

C. 能發生加成反應和取代反應 D. 既能與鹽酸反應,又能被氧化

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北省高二2月聯考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

室溫下,下列溶液中粒子濃度大小關系正確的是

A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)

B.Na2C2O4溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)

C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)

D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年山東省棗莊市南校區高一3月月考化學試卷(解析版) 題型:推斷題

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數依次增大。其中B的單質在常溫下為雙原子分子,它與A的單質可形成分子X,X的水溶液呈堿性;D的簡單陽離子與X具有相同電子數,且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素;E元素的原子最外層比次外層少兩個電子,C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則

(l)這六種元素分別為A_____、B_____、C _____、D_____、E_____、F_____(填元素名稱)。

(2)E的離子結構示意圖_____;X的電子式_____;

(3)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩定的是_____(寫化學式);

(4)DF3所含化學鍵類型_____、DF3與過量的強堿反應的離子反應方程式__________;

(5)F的單質在反應中常作_____劑,該單質的水溶液與E的低價氧化物反應的離子方程式為_________________。

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年山東省高一下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

A、B、C、D、E五種短周期主族元素,它們的原子序數依次增大。已知:A和C、B和D分別位于同主族,且B、D質子數之和是A、C質子數之和的2倍。下列說法正確的是

A. 原子半徑的大小順序:r(B)>r(C)>r(D)

B. B的簡單氣態氫化物的熱穩定性比D的弱

C. E分別與A、C形成的化合物中化學鍵類型相同

D. C的最高價氧化物對應水化物的堿性在同周期中最強

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