人體吸入CO后在肺中發生反應
導致人體缺氧。向某血樣中通 入CO與O2的混合氣
，氧合血紅蛋白 HbO2濃度隨時間變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是
A. 反應開始至4s內用HbO2表示的平均反應速率為
B. 反應達平衡之前，O2與HbCO的反應速率逐漸減小
C. 將CO中毒病人放入高壓氧艙治療是利用了化學平衡移動原理
D. 該溫度下反應
的平衡常數為107
科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市、洪都中學、麻丘中學、十七中、桑海中學高二3月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在核磁共振氫譜中出現兩組峰，其氫原子數之比為3：2的化合物（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省棗莊市北校區高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
我國稀土資源豐富。下列有關稀土元素
Sm與
Sm的說法正確的是
A. Sm與Sm互為同位素 B. Sm與Sm的化學性質不同
C. Sm與Sm是同一種核素 D. Sm與Sm的核外電子數和中子數均為62
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科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古赤峰市寧城縣高三一模理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題
工業廢水中常含有一定量Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態系統產生很大傷害。
已知：i. 2CrO42-（黃色）+ 2H+ 
Cr2O72-（橙色）+ H2O
ii. Cr(OH)3(s) + H2O 
[Cr(OH)4]- (亮綠色) + H+
(1) 含鉻工業廢水的一種處理流程如下：
① i. 若在轉化一步中調節溶液的pH=2，則溶液顯_______色。
ii. 能說明轉化一步反應達平衡狀態的是_______（填字母序號）。
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同 b．ν正(Cr2O72-) = 2ν逆(CrO42-)
c．溶液的顏色不變 d．溶液的pH不變
② 步驟②還原一步的離子方程式是___________________________；若還原l mol Cr2O72-離子，需要FeSO4·7H2O的物質的量是_______mol。
③ 沉淀一步中，向含Cr3+(紫色)溶液中，逐漸滴加NaOH溶液。當pH＝4.6時，開始出現灰綠色沉淀，隨著pH的升高，沉淀量增多。當pH≥13時，沉淀逐漸消失，溶液變為亮綠色。
i. 請解釋溶液逐漸變為亮綠色的原因：_______。
ii. 若向0.05mol·L-1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，一次性加入等體積0.6 mol·L-1的NaOH溶液，充分反應后，溶液中可觀察到的現象是__________。
④ 在K[Cr(OH)4]和K2Cr2O7混合溶液中加入足量H2SO4酸化，鉻元素以_______形式存在（填離子符號）。
(2) 用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性工業廢水，可以直接除去鉻。隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3沉淀。
① 結合上述工業流程分析用Fe做電極的原因：_______。
② 結合電極反應式解釋在陰極附近溶液pH升高的原因：_______。
③ 溶液中同時生成的沉淀可能還有_______(填化學式)。
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科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古赤峰市寧城縣高三一模理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學與生產、生活、社會密切相關。下列說法正確的是
A. 石油分餾的目的是獲得乙烯、丙烯和丁二烯
B. 減少SO2的排放，可以從根本上消除霧霾
C. 食品工業利用液態二氧化碳代替有機溶劑，能避免有機溶劑污染食品
D. 蔬菜表面灑少許福爾馬林，可保鮮和消毒
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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三2月模擬理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題
苯胺是染料工業的重要原料，因其毒性強，在環境中對苯胺類化合物應嚴格控制排放。下 列關于苯胺（C6H5NH2)結構和性質的說法中不正確的是
A. 碳原子和氮原子均采取Sp2雜化 B. 分子中既有
鍵又有
鍵
C. 能發生加成反應和取代反應 D. 既能與鹽酸反應，又能被氧化
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二2月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關系正確的是
A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
B．Na2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)
C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省棗莊市南校區高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題
A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大。其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則
（l）這六種元素分別為A_____、B_____、C _____、D_____、E_____、F_____（填元素名稱）。
（2）E的離子結構示意圖_____；X的電子式_____；
（3）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩定的是_____（寫化學式）；
（4）DF3所含化學鍵類型_____、DF3與過量的強堿反應的離子反應方程式__________；
（5）F的單質在反應中常作_____劑，該單質的水溶液與E的低價氧化物反應的離子方程式為_________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大。已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質子數之和是A、C質子數之和的2倍。下列說法正確的是
A. 原子半徑的大小順序：r(B)>r(C)>r(D)
B. B的簡單氣態氫化物的熱穩定性比D的弱
C. E分別與A、C形成的化合物中化學鍵類型相同
D. C的最高價氧化物對應水化物的堿性在同周期中最強
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