Question

10mL6mol/L H₂SO₄溶液與過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了使產生H₂的速率減緩，但又不影響生成氫氣的總質量，可向反應物中加入（　　）

• A、NaNO₃溶液
• B、CuSO₄或石墨
• C、Na₂SO₄溶液
• D、NaHSO₃ 或CuO

Answer 1

考點：化學反應速率的影響因素

專題：化學反應速率專題

分析：使產生H₂的速率減緩，但又不影響生成氫氣的總質量，則減小氫離子的濃度，不改變氫離子的物質的量，以此來解答．

解答： 解：A．加NaNO₃溶液，與Zn、氫離子發生氧化還原反應不生成氫氣，故A錯誤；
B．加CuSO₄或石墨，可構成原電池，加快反應速率，故B錯誤；
C．加Na₂SO₄溶液，減小氫離子的濃度，不改變氫離子的物質的量，則使產生H₂的速率減緩，但又不影響生成氫氣的總質量，故C正確；
D．加NaHSO₃或CuO，均與氫離子反應，減小氫離子的物質的量，生成氫氣減少，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，把握濃度、原電池對反應速率的影響為解答的關鍵，側重分析與知識應用能力的考查，選項D為解答的難點，題目難度不大．