Question

17．有關鹽類水解的說法不正確的是（　　）

• A． 鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡
• B． 鹽類的水解是酸堿中和反應的逆反應
• C． 鹽類的水解的結果使鹽溶液不一定呈中性
• D． K₂S溶液中，c（K⁺）是c（S^2-）的2倍

Answer 1

分析 A、鹽類水解實質是弱離子交換水電離出的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質的過程；
B、鹽類水解生成酸和堿是中和反應的逆反應；
C、弱酸根水解顯堿性，弱堿陽離子水解顯酸性；
D．K₂S溶液中硫離子是多元弱酸陰離子分步水解；

解答 解：A、鹽類水解實質是弱離子交換水電離出的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質的過程，破壞了純水的電離平衡，故A正確；
B、鹽類水解反應是鹽與水反應生成酸和堿是中和反應的逆反應，故B正確；
C、弱酸根水解顯堿性，弱堿陽離子水解顯酸性，鹽類水解的結果使溶液不一定呈中性，故C正確；
D．K₂S溶液中硫離子是多元弱酸陰離子分步水解，c（K⁺）大于c（S^2-）的2倍，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了鹽類水解過程是放熱反應，水解促進水的電離，有弱才水解，越弱越水解，誰強顯誰性，兩弱不一定，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．