Question

使250 mL密度為1.1 g·cm^-3、質量分數為 24.5%的硫酸跟鐵屑充分反應。
(1)求此硫酸中H₂SO₄的物質的量濃度：
(2)求生成H₂的體積（標準狀況）：
(3)將生成的硫酸亞鐵配制成400 mL溶液，此溶液中硫酸亞鐵的物質的量濃度是多少？

Answer 1

(1)2.75 mol·L^-1
(2)n(H₂SO₄)=2.75 mol·L^-1×0. 250 L≈ 0. 688 mol，
根據Fe+ H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
即知生成的氫氣也為0. 688 mol，
在標準狀況下的體積為0.688 mol×22.4L·mol^-1=15.4L
(3)從(2)中可以求出硫酸亞鐵也是0.688 mol,則