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4．下列實驗能達到預期目的是（　　）
A．用分液法可分離植物油和水
B．用過濾法可出去食鹽中混有的Fe（OH）3膠體
C．用酒精萃取碘水中的碘
D．用鹽酸可除去Mg中混有的Al

分析 A．植物油和水互不相溶；
B．膠體能透過濾紙；
C．酒精易溶于水；
D．二者都與鹽酸反應．

解答 解：A．植物油和水互不相溶，可用分液的方法分離，故A正確；
B．膠體能透過濾紙，但不能透過半透膜，應用滲析的方法除雜，故B錯誤；
C．酒精易溶于水，不能用作萃取劑，一般用苯或四氯化碳，故C錯誤；
D．二者都與鹽酸反應，應用氫氧化鈉溶液除雜，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查物質的分離與除雜，為高考常見題型，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．短周期主族元素A．B．C．D．E，原子序數依次增大，A元素的單質常溫常壓下是最輕的氣體，B元素所形成化合物種類最多，C的最高價氧化物對應水化物甲與其氣態氫化物乙能夠化合形成鹽丙；D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的．
（1）已知相關物質之間存在如下變化：

①丁與乙和水反應生成戊和丙的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，由物質己電解得到單質D的化學方程式為2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑；
②0.1mol/L的丙溶液中所含離子濃度由大到小排列順序為C（NO3-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）；；常溫下，為使丙溶液中由丙電離的陰．陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的乙的水溶液至中性．
（2）已知E 及其化合物有以下變化：
，
寫出單質E與化合物Z在一定條件下反應生成X和水的化學方程式S+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O；由A．B．C．D．E 5種元素中的兩種元素，可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子，該分子的分子式為H2O2或N2H4或C2H6等（任寫一個即可）．
（3）C有多種氧化物，其中之一是一種無色氣體，在空氣中迅速變成紅棕色，在一定條件下，2L的該無色氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的C的含氧酸鹽的化學式是NaNO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．有兩種金屬組成的混合物粉末20g與足量的稀鹽酸反應，生成22.4L（標準狀況）H2，則該混合物的組成可能是（　　）
A．Fe 和ZnB．Al和CuC．Na和MgD．Mg和Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．寫出下列化學反應方程式：
（1）電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
（2）鈉與水的反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理．某工廠對制革工業污泥中Cr（Ⅲ）的處理工藝流程如圖．

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+．
（1）實驗室用98%（密度是1.84g/cm3）的濃硫酸配制250mL 4.8mol•L-1的H2SO4溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需250mL容量瓶、膠頭滴管，需要取用65.2ml98%（密度是1.84g/cm3）的濃硫酸．
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有升高反應溫度；增大固體顆粒的表面積（答出兩點）．
（3）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉化為Cr2O72-，寫出此反應的離子方程式：2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+．
（4）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表：
陽離子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+
開始沉淀時的pH2.7---
沉淀完全時的pH3.711.189（＞9溶解）
加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉化為CrO42-．濾液Ⅱ中陽離子主要有Na+、Mg2+、Ca2+；但溶液的pH不能超過8，其理由是pH超過8會使部分Al（OH）3溶解生成AlO2-，最終影響Cr（III）回收與再利用．
（5）鈉離子交換樹脂的反應原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去的濾液Ⅱ中的金屬陽離子是Ca2+、Mg2+．
（6）寫出上述流程中用SO2進行還原時發生反應的化學方程式：3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4+2NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H2＞△H1的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1       2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
B．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1       S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1       C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1       $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H1=-574kJ•mol-1
②CH4 （g）+4NO（g）═2N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
下列選項不正確的是（　　）
A．CH4 （g）+2NO2 （g）═N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-867 kJ•mol-1
B．CH4 （g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（l）△H3＜△H1
C．若用0.2 mol CH4還原NO2至N2，則反應中放出的熱量一定為173.4 kJ
D．若用標準狀況下2.24 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子為0.8mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖為周期表中的一部分，若a原子最外層電子數比次外層電子數少3個，則下列說法不正確 的是（　　）
A．a、b、c最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱關系是c＞b＞a
B．a、b、c的氫化物水溶液的酸性強弱關系是a＜b＜c
C．a和d的原子結合可以形成帶3個單位負電荷的陰離子
D．原子半徑由大到小的順序是c＞b＞d＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　　）
A．HCl 和NaOH 反應的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則 H2SO4 和Ca（OH）2 反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
B．2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+2×283.0 kJ•mol-1則 CO（g）的燃燒熱是-283.0 kJ•mol-1
C．500℃、30 MPa下，0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）生成NH3（g）放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
D．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1

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