Question

下列說法正確的是（　　）

• A、將FeCl₃溶液加熱蒸干，并灼燒最終得到Fe₂O₃
• B、25℃時CH₃COONa溶液的Kw大于100℃時CH₃COONa溶液的Kw
• C、100℃時，將PH=2的鹽酸與PH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中性
• D、一般而言，弱電解質的濃度越大，其電離度越小，電離常數也越小

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,弱電解質在水溶液中的電離平衡,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．FeCl₃水解生成Fe（OH）₃，Fe（OH）₃在灼燒時分解生成Fe₂O₃；
B．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離；
C．pH=2的鹽酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c（OH^-）＞0.01mol/L，二者等體積混合，NaOH有剩余；
D．弱電解質的電離平衡常數只與溫度有關．

解答： 解：A．FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，加熱過程中加快HCl揮發，從而促進氯化鐵水解，所以蒸干時得到的固體是Fe（OH）₃，灼燒該固體時發生反應2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O，所以最終得到的固體是Fe₂O₃，故A正確；
B．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，所以水的離子積常數增大，則25℃時CH₃COONa溶液的Kw小于100℃時CH₃COONa溶液的Kw，故B錯誤；
C．pH=2的鹽酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c（OH^-）＞0.01mol/L，二者等體積混合，NaOH有剩余，則混合溶液呈堿性，故C錯誤；
D．弱電解質的電離平衡常數只與溫度有關，溫度不變，電離平衡常數不變，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷、鹽類水解等知識點，明確鹽的性質、平衡常數與溫度的關系即可解答，注意：平衡常數只與溫度有關，與溶液酸堿性強弱、溶液濃度無關，為易錯點．