現有
0.1 mol/L Na2SO4和0.1 mol/L H2SO4的混合溶液100 mL，向其中逐滴加入0.2 mol/L Ba(OH)2溶液，并不斷攪拌，使反應充分進行．(1)當加入50 mL Ba(OH)2溶液時，所得溶液中的溶質是________，其物質的量濃度為________mol/L．
(2)當溶液中的沉淀量達到最大值時，所加Ba(OH)2溶液的體積為________mL，所得溶液中的溶質為________，該溶質的物質的量濃度為________mol/L(請寫出最后一問的計算過程)．
科目：高中化學 來源： 題型：
（1）在試管中盛有上述AlCl3溶液10 mL，向其中逐漸滴入上述的NaOH溶液。?
①加入10 mL NaOH溶液時的現象是__________________，加入30 mL NaOH溶液時的現象是___________________，加入35 mL NaOH溶液時的現象是____________。?
②生成沉淀質量最多時，需NaOH溶液_________mL。?
（2）向盛有10 mL NaOH溶液的試管中滴入AlCl3溶液，同時不停搖動試管，出現的現象是__________________，至加入多少毫升AlCl3溶液時開始出現沉淀？_______________，至加入多少毫升AlCl3溶液時沉淀量最多？____________。?
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科目：高中化學 來源： 題型：
(1)現有0.1 mol·L-1的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是___________________；純堿溶液呈堿性的原因是_________________(用離子方程式表示)。
(2)為探究純堿溶液呈堿性是由
引起的，請你設計—個簡單的實驗方案：___________。
(3)為證明鹽的水解是吸熱反應，四位學生分別設計如下方案，其中正確的是（ ）
A.甲學生：在醋酸鈉溶液中滴入2滴酚酞，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱反應
B.乙學生：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說明鹽類水解是吸熱反應
C.丙學生：將硝酸銨晶體溶于水，水溫下降，說明鹽類水解是吸熱反應
D.丁學生：在氨水中加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
10分）（1）現有0.1 mol·L-1的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH,正確的操作是 __________。純堿溶液呈堿性的原因（用離子方程式表式）是__________，你認為該溶液pH的范圍一定介于__________之間。
（2）為探究純堿溶液呈堿性是由
引起的，請設計一個簡單的實驗方案。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省莘縣實驗高中高二12月月考化學試卷 題型：填空題
(8分)(1)現有0.1 mol·L－1的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
純堿溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)__________________________________ ______________________________________。
(2)為探究純堿溶液呈堿性是由CO32－引起的，請你設計一個簡單的實驗方案：________ ________________________________________。
(3)為證明鹽的水解是吸熱反應，四位學生分別設計了如下方案，其中正確的是________。
| A．甲學生：在醋酸鈉溶液中滴入2滴酚酞，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱反應 |
| B．乙學生：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說明鹽類水解是吸熱反應 |
| C．丙學生：將硝酸銨晶體溶于水，水溫下降，說明鹽類水解是吸熱反應 |
| D．丁學生：在氨水中加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱反應 |
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科目：高中化學 來源：2012年魯科版高中化學選修6 4釀制米酒練習卷（解析版） 題型：選擇題
某稀NaOH溶液的濃度大約在0.07～0.08 mol·L－1之間，實驗室現有①0.1 mol·L－1、②1.0 mol·L－1、③5.0 mol·L－1的三種標準鹽酸溶液，若要通過中和滴定法確定NaOH的準確濃度，則應選用的標準鹽酸溶液是( )
A．① B．②
C．③ D．①②③均可
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