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1．寫出表示含有8個質子、10個中子的原子的化學符號8180．

分析 質子數=原子序數，質子數+中子數=質量數，根據原子表示法來回答．

解答 解：質子數=原子序數，質子數決定元素種類，所以含有8個質子的元素是O，并且質子數+中子數=質量數，所以該元素的質量數是18，表示為8180，故答案為：8180．

點評 本題考查原子的構成及元素在周期表中的位置和性質，注重基礎，難度不大，明確元素周期表的結構是解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）在元素周期表7橫行，叫做周期．周期序數與該周期元素原子的電子層數相同． 縱行稱為族，族有主族、副族、0族、Ⅷ族之分，主族序數與該族元素原子的最外層電子數．原子序數等于質子數．
（2）第三周期元素按照原子序數遞增的順序，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應的水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強．
（3）同主族按照原子序數遞增的順序，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列晶體中不屬于原子晶體的是（　　）
A．干冰B．金剛砂C．金剛石D．水晶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在實驗室中常以草酸鈉（Na2C2O4）為標準液，通過氧化還原滴定來測定高錳酸鉀溶液的濃度，其反應的化學方程式為：C2O42-+MnO4-+H+-→Mn2++CO2↑+H2O．下列有關草酸鈉滴定高錳酸鉀實驗的敘述，正確的是（　　）
A．滴定過程中，高錳酸鉀被氧化，草酸鈉被還原
B．用酸式滴定管量取草酸鈉溶液
C．該反應中，消耗的草酸鈉與高錳酸鉀的物質的量之比為5：2
D．為便于滴定終點的判斷，滴定時必須往體系中加入指示劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-546.6kJ•mol-1，下列說法中不正確的是（　　）
A．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態氟化氫放出的熱量大于546.6 kJ
B．44.8L氟化氫氣體分解成22.4L的氫氣和22.4L的氟氣吸收546.6 kJ熱量
C．相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和高于2mol氟化氫氣體的能量
D．2molH-F鍵的鍵能比1molH-H鍵和1mol F-F鍵的鍵能之和大546.6kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．關于硅及其化合物的敘述中，不正確的是（　　）
A．硅的單質都可用作半導體材料B．石英可用來制造光導纖維
C．碳化硅可用作砂紙、砂輪的磨料D．水玻璃可作黏合劑及耐火材料

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液態）燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱化學方程式為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ/mol；
（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量．則其熱化學方程式為：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8 kJ/mol；
（3）在C2H2（氣態）完全燃燒生成CO2和液態水的反應中，若生成1mol水就放出650kJ的熱量，則其熱化學方程式為：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$ O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-650 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關敘述正確的是（　　）
A．只含有離子鍵的化合物才是離子化合物
B．硫酸銨晶體是含有離子鍵、極性鍵和配位鍵的分子晶體
C．由于I-I鍵的鍵能比F-F、Cl-Cl、Br-Br鍵的鍵能都小，所以在鹵素單質中碘的熔點最低
D．在分子晶體中一定不存在離子鍵，而在離子晶體中可能存在共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業上以鋰輝石（Li2O•A12O3•4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產碳酸鋰．其部分工藝流程如下：

已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;250℃～300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
②某些物質的溶解度（S）如下表所示．ⅠⅡⅢ
T/℃20406080
S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7
（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質．則步驟Ⅱ中最佳反應的離子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
濾渣1$→_{Ⅰ}^{（）}$□$→_{Ⅱ}^{（）}$□$→_{Ⅲ}^{灼燒}$Al2O3
（2）已知濾液1中的主要離子為Li+、Mg2+、Ca2+、SO42-，濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述，并寫離子方程式）增加Ca2+、OH-的濃度，有利于Mg（OH）2、CaCO3的析出；Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2+Ca2+．
（3）向濾液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO3的損失．
（4）工業上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下．
a．將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解．
b．電解后向LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純Li2CO3．
①a中，陽極的電極反應式是2C1--2e-=Cl2↑．
②b中，生成Li2CO3反應的化學方程式是2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3•H2O+H2O．

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