Question

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如圖所示的變化規律 （圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，a表示物質的平衡轉化率）．根據以上規律判斷，下列結論中正確的是（　　）

• A、反應Ⅰ：△H＞0，p₂＞p₁
• B、反應Ⅱ：△H＞0，T₁＞T₂
• C、反應Ⅰ：△H＜0，p₂＞p₁
• D、反應Ⅱ：△H＞0，T₂＞T₁

Answer 1

考點：轉化率隨溫度、壓強的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：反應Ⅰ：升高溫度，A的轉化率降低，平衡向逆反應移動，據此判斷反應熱效應；
該反應正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，根據壓強對A的轉化率影響判斷壓強大小；
反應Ⅱ：根據到達平衡的時間，判斷溫度高低；根據溫度對n（C）的影響判斷平衡移動方向，進而判斷反應熱效應．

解答： 解：反應Ⅰ：升高溫度，A的轉化率降低，平衡向逆反應移動，所以正反應為放熱反應，故△H＜0，反應Ⅰ的特點是正反應方向為氣體體積減小的方向，壓強增大，平衡向正反應移動，A的轉化率應增大，所以p₂＞p₁，故A錯誤，C正確；
反應Ⅱ：T₁條件下達到平衡所用的時間少，所以T₁＞T₂，而在T₁條件下達平衡時n（C）小，所以說明低溫有利于C的生成，故正反應為放熱反應，即△H＜0，故B錯誤，D錯誤，
故選C．

點評：本題考查外界條件對化學平衡的影響、化學平衡圖象等，難度中等，注意分析圖象中曲線的變化，結合方程式的特征以及外界條件對平衡移動的影響分析．