Question

用15.8g高錳酸鉀氧化密度為1.19g/cm³，質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸以制取氯氣。反應(yīng)如下：
2KMnO_­4+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
求：（1）生成Cl₂在標(biāo)況下的體積；
（2）被KMnO₄氧化的鹽酸的體積；
（3）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。

Answer 1

（1）5.6L（2）  42ml  （3）3.01×10²³（或0.5N_A）

解析（1）首先計算15.8g高錳酸鉀的物質(zhì)的量為
設(shè)反應(yīng)生成的的物質(zhì)的量為，則由反應(yīng)的化學(xué)方程式
2KMnO_­4+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
知
則有，解得
標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的的體積為
（2）在反應(yīng)2KMnO_­4+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，是氧化產(chǎn)物，且
即能將氧化成
設(shè)被氧化的的物質(zhì)的量為，則有，解得
設(shè)反應(yīng)中被氧化的的體積為，則有
解得即被氧化的鹽酸的體積大約為
（3）在這個反應(yīng)中，中的變成了中的，反應(yīng)中每個得到了個電子，面參加反應(yīng)的共有，所電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為，即個（或0.5N_A）