Question

12．關于鈉及其化合物的說法正確的是（　　）

• A． 將鈉塊投入到硫酸銅溶液中，可析出單質銅
• B． 將鈉塊長時間暴露在空氣中的最終產物是Na₂CO₃
• C． Na₂O與Na₂O₂陰陽離子個數比相同
• D． Na₂O₂能使品紅溶液褪色且原理與SO₂相同

Answer 1

分析 A、鈉和鹽溶液反應時，先和水反應，如果能發生復分解反應，則再發生復分解反應；
B、因鈉與空氣中氧氣極易反應，致使鈉表面變暗，氧化鈉與空氣中的水蒸氣反應生成白色固體氫氧化鈉，氫氧化鈉易潮解表面變成溶液，氫氧化鈉是強堿與空氣中的酸性氣體反應，生成白色帶結晶水的固體Na₂CO₃.10H₂O，十水碳酸鈉易風化生成白色粉末碳酸鈉；
C、Na₂0是由鈉離子和氧離子構成的離子化合物，Na₂0₂是由鈉離子和過氧根離子構成的離子化合物；
D、Na₂O₂能使品紅溶液褪色是過氧化鈉的強氧化性，而SO₂生成無色不穩定的大分子．

解答 解：A、鈉投入硫酸銅溶液時，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和硫酸銅發生復分解反應生成氫氧化銅藍色沉淀，所以得不到金屬單質銅，故A錯誤；
B、因鈉與空氣中氧氣極易反應，致使鈉表面變暗，氧化鈉與空氣中的水蒸氣反應生成白色固體氫氧化鈉，氫氧化鈉易潮解表面變成溶液，氫氧化鈉是強堿與空氣中的酸性氣體反應，生成白色帶結晶水的固體Na₂CO₃.10H₂O，十水碳酸鈉易風化生成白色粉末碳酸鈉，故B正確；
C、Na₂0是由鈉離子和氧離子構成的離子化合物，電子式為，所以陰陽離子個數比是1：2，Na₂0₂是由鈉離子和過氧根離子構成的離子化合物，電子式為，陰陽離子個數比是1：2，故C正確；
D、Na₂O₂能使品紅溶液褪色是過氧化鈉的強氧化性，而SO₂生成無色不穩定的大分子，所以兩的褪色的原理不同，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題主要考查了鈉的性質與用途，注意知識的積累，學生要知道二氧化硫的漂白是生成無色不穩定的大分子，而過氧化鈉具有強氧化性，難度不大．