Question

20．室溫下，向VmLpH=a的鹽酸中滴加pH=b的NaOH溶液10VmL，所得溶液中c（Cl^-）=c（Na⁺）則此時（a+b）的值為（　　）

• A． 15
• B． 14
• C． 13
• D． 不能確定

Answer 1

分析 鹽酸是一元強酸，氫氧化鈉是一元強堿，二者混合溶液中Cl^-的物質的量恰好等于加入Na⁺的物質的量，說明n（HCl）=n（NaOH），據此分析解答．

解答 解：pH=a的鹽酸中氫離子濃度=10^-a mol/L，pH=b的NaOH溶液中氫氧根離子濃度=10 ^b-14 mol/L，
鹽酸是一元強酸，氫氧化鈉是一元強堿，二者混合溶液中Cl^-的物質的量恰好等于加入Na⁺的物質的量，
則n（HCl）=n（NaOH），
則10^-a mol/L×0.001VL=10 ^b-14 mol/L×0.01VL，
10^-a×10=10 ^b-13，
所以a+b=13，
故選C．

點評 本題考查了pH的有關計算，明確溶液的pH和氫離子濃度之間的換算是解本題關鍵，結合酸、堿的物質的量相等進行解答，題目難度中等．