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4．下列說法正確的是（　　）
A．濃溶液的導電能力一定很強
B．膠體帶有同種電荷
C．離子反應中必有離子的數目在改變
D．氧化劑和還原劑不可能是同一種物質

分析 A．溶液導電性與離子濃度成正比、與電荷成正比；
B．膠體不帶電荷，膠粒帶電荷；
C．離子反應中要遵循電荷守恒；
D．氧化劑和還原劑可能是同一種物質．

解答 解：A．溶液導電性與離子濃度成正比、與電荷成正比，與溶液濃度大小無關，如鹵化銀飽和溶液導電性較弱，故A錯誤；
B．膠體不帶電荷，膠粒帶電荷，膠粒帶有相同電荷，故B錯誤；
C．離子反應中要遵循電荷守恒，所以離子反應中必有離子的數目在改變，故C正確；
D．氧化劑和還原劑可能是同一種物質，如過氧化鈉和水的反應中過氧化鈉是氧化劑和還原劑，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查較綜合，涉及溶液導電性強弱判斷、離子反應特點、氧化還原反應等知識點，側重考查學生分析判斷能力，注意：溶液導電性強弱與溶質溶解性強弱及電解質強弱都無關，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在強酸性的透明溶液中，下列離子組能夠大量共存是（　　）
A．Na+、K+、OH-、Cl-B．Mg2+、Cu+、SO42-、Cl-
C．K+、Ba2+、Cl-、HCO3-D．NH4+、Ba2+、Fe3+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．分類是學習和研宄化學的一種常用的科學方法，下列分類合理的是（　　）
①根據酸分子中含有H原子個數將酸分為一元酸、二元酸等
②堿性氧化物一定是金屬氧化物
③根椐丁達爾現象可將分散系分為膠體、溶液和濁液
④SiO2能與NaOH溶液反應生成Na2SiO3和水，SiO2是酸性氧化物．
A．②③B．②④C．①②④D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．某學生用0.10mol•L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑．重復上述滴定操作2～3 次，記錄數據如下．
（1）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有ADF．
A．滴定前平視讀數，終點讀數時仰視讀數        
 B．錐形瓶水洗后未用用標準鹽酸潤洗
C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗   
 D．標準液漏滴在錐形瓶外一滴
E．滴定前仰視讀數，終點滴定后俯視讀數    
F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失 
（2）若在達到滴定終點時，不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴溶液體積約為0.05mL）繼續加水到50mL，所得溶液的PH為10
（3）如圖是向20mL的鹽酸中逐漸加入0.1mol/L NaOH溶液時，溶液的pH變化圖象，當滴加NaOH溶液為10mL時，該混合液的PH=1+lg3，（含Lg表達式），若用該NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述中正確的是D
A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑     B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑
C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑     D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑
（4）氧化還原滴定--取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol•L-1的高錳酸鉀溶液滴定，發生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．表格中記錄了實驗數據：
數待測液體積
（mL）		標準KMnO4溶液體積（mL）
滴定前讀數滴定后讀數
第一次25.000.5023.40
第二次25.004.0023.90
第三次25.005.0025.10
①滴定時，滴定終點時滴定現象是錐形瓶中溶液由無色變為紫紅色，且半分鐘內不褪色
②該草酸溶液的物質的量濃度為0.2 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．麻黃素是中樞神經興奮劑，其合成路線如圖所示．其中A為經，相對分子質量為92． NHS是一種選擇性溴代試劑．

已知：CH3-C≡CH+H2O$→_{稀硫酸}^{H_{2}SO_{4}}$
（1）A的結構簡式是，E中含氧官能團的名稱為羥基．
（2）反應B→C的反應條件和試劑是氫氧化鈉水溶液、加熱，⑤的反應類型是加成反應．
（3）F的結構簡式是．
（4）寫出C→O的化學方程式：2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
（5）F的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有8種（不含立體異構）；
①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體       ②含有苯環．
其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，且峰面積比為3：2：2：2：1的結構簡式為（任寫一種）．
（6）請仿照題中流程圖合成路線，設計以乙醛為起始主原料合成強吸水性樹脂（）的合成路線，其它試劑及溶劑任選．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．物質的量濃度為c1mol/L的稀硫酸溶液100g，加熱蒸發掉50g水，此時硫酸的物質的量濃度為c2mol/L．則c1和 c2的關系為（　　）
A．2 c1＜c2B．c1＞c2C．c1=c2D．2 c1=c2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．質量都為3g的鎂和鋁，將它們分別放入適量的鹽酸溶液中恰好完全反應，則消耗的鹽酸的物質的量之比為3：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．將一小塊完全氧化的鈉放在裝水的燒杯中． 反應的化學反應方程式為：Na2O+H2O=2NaOH或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．R知某溫度電離平衡常數為K．該溫度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0•1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中正確的是（　　）
A．a點表示溶液中c（CH3COO-）-定為10-3 mol/L
B．b點表示的溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）
C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全
D．d點表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$大于K

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