Question

某同學想利用原電池反應檢測Zn和Cu的金屬活動性順序。請你幫他選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，并完成下列實驗報告：
實驗目的：探究Zn和Cu的金屬活動性順序
（1）電極 材料：正極：          ；負極：               ；
電解質溶液：                    。
（2）寫出電極反應式：
正極：                             ；負極：                             。
（3）實驗現象：                                                              
（4）實驗結論：                                                              

Answer 1

（1）銅片、鋅片 ；  CuSO ₄溶液（可有其他答案）
（2）正極：Cu²⁺ + 2e^－ ＝ Cu 負極：Zn –2e^－ ＝ Zn²⁺
（3）負極不斷溶解，正極上有紅色固體析出，溶液藍色變淺
（4）金屬活動性Zn＞Cu

試題分析：（1）中，由于鋅比銅活潑，所以組成的電池的電極材料為銅為正極，鋅為負極，電解質溶液為CuSO ₄溶液（可有其他答案）；（2）電極反應式為正極：Cu²⁺ + 2e^－ ＝ Cu ，負極為Zn –2e^－ ＝ Zn²⁺；（3）該原電池中，鋅極作為負極，不斷地溶解，而銅離子則是在正極析出，因為銅離子為藍色，所以溶液變淺，即該實驗現象為負極不斷溶解，正極上有紅色固體析出，溶液藍色變淺；（4）實驗結論鋅與銅的金屬活動性大小為Zn＞Cu。
點評：本題考查了原電池的實驗，通過設計實驗比較鋅和銅的金屬活動性，實驗題的考查歷年是高考考查的重點和難度，本題難度適中。