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已知：
（1）PH=2的次碘酸（HIO）溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性；
（2）0.01mol/L的HIO3或HMnO4溶液與PH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合所得溶液均呈中性。
則下列有關結論不正確的是
[     ]
A、HIO是強酸
B、HIO3是強酸
C、HMnO4是強電解質
D、HIO是弱酸
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

蛇紋石可用于生產氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：
Ⅰ．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質離子）．
Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol?L-1H2O2溶液，再調節溶液pH至7～8，并分離提純．
Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟Ⅱ所得溶液中加入過量氨水．
已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH
Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+
開始沉淀時 1.5 3.3 6.5 9.4
沉淀完全時 3.7 5.2 9.7 12.4
請回答下列問題：
（1）步驟Ⅱ中，可用于調節溶液pH至7～8的最佳試劑是
A
A
（填字母序號）．
A．MgO           B．Na2CO3           C．蒸餾水
（2）Fe2+與H2O2溶液反應的離子方程式為
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
．
（3）工業上常以Mg2+的轉化率為考察指標，確定步驟Ⅲ制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件．其中，反應溫度與Mg2+轉化率的關系如右圖所示．
①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應的離子方程式為
Mg2++2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+
Mg2++2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+
．
②根據圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉化率之間  的關系，可判斷此反應是
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
③圖中，溫度升高至50℃以上Mg2+轉化率下降的可能原因是
溫度過高時，氨水受熱分解，濃度降低，Mg2+轉化率下降
溫度過高時，氨水受熱分解，濃度降低，Mg2+轉化率下降
．
④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數．已知：
Mg（OH）2（s）?Mg2+ （aq）+2OH- （aq）      Ksp=c（Mg2+）?c2（OH-）=5.6×10-12
Ca（OH）2（s）?Ca2+ （aq）+2OH- （aq）      Ksp=c（Ca2+）?c2（OH-）=4.7×10-6
若用石灰乳替代氨水，
能
能
（填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是
Mg（OH）2的溶解度小于Ca（OH）2，可發生沉淀的轉化
Mg（OH）2的溶解度小于Ca（OH）2，可發生沉淀的轉化
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯化銅晶體中常含FeC12雜質，為制得純凈氯化銅晶體（CuC12?2H2O），首先將其溶于稀鹽酸中，然后按下面所示操作步驟進行提純．

氫氧化物開始沉淀時的pH 氯氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Cu2+ 4.7 6.7
已知：（1）下列物質中，最適合作為氧化劑X的是
A
A
（填序號）
A．H2O2B．KMnO4C．NaC1O   D．濃硫酸
寫出加入X后發生反應離子的方程式
2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O
．
（2）加入的物質Y可以是
CuO或Cu（OH）2或CuCO3
CuO或Cu（OH）2或CuCO3
，目的是
調節溶液的pH，只生成Fe（OH）3沉淀
調節溶液的pH，只生成Fe（OH）3沉淀

（3）某同學利用反應Cu+2H+       Cu2++H2↑設計實驗來
制取氯化銅溶液．該同學設計的裝置應該為
電解池
電解池
（填“原電池”或“電解池”）．請畫出該同學設計的裝置圖，并指明電極材料和電解質溶液．
（4）從CuC12稀溶液中得到CuC12?2H2O晶體，在蒸發結晶的過程中，為了防止Cu2+的水解，應采取的措施是
在HCl氣流下加熱濃縮，冷卻結晶
在HCl氣流下加熱濃縮，冷卻結晶
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網已知：Cu（OH）2是二元弱堿；亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸，與NaOH溶液反應，生成Na2HPO3．
（1）在銅鹽溶液中Cu2+發生水解反應的離子方程式為
 
，該反應的平衡常數為
 
；（已知：25℃時，Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20mol3?L-3）
（2）根據H3PO3的性質可推測Na2HPO3稀溶液的pH
 
7（填“＞”“＜”或“=”）．常溫下，向10mL0.01mol?L-1H3PO3溶液中滴加10ml 0.02mol?L-1NaOH溶液后，溶液中各種離子濃度由大到小的順序是
 
；
（3）電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置如圖（說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過）
①陽極的電極反應式為
 
．
②產品室中反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

pC類似pH，是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的常用對數負值，如溶液中某溶質的濃度為：1×10-3mol?L-1，則pC=-lg（1×10-3）=3．H2CO3溶液的pC-pH關系如圖．精英家教網
請回答下列問題：
（1）pH=2～4時，H2CO3溶液中主要存在的離子為
 
．
（2）已知碳酸溶液中存在平衡：H2O+CO2?H2CO3?H++HCO3-．當溶液pH由5減小到0時，溶液中H2CO3的pC基本不變的原因是
 
．
（3）能夠抵抗外來少量酸堿的影響、保持自身 pH變化不大的溶液，稱之為緩沖溶液．如濃度均為0.1mol?L-1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一種緩沖溶液，加入少量酸或堿，由于平衡HCO3-?H++CO32-移動，溶液中H+濃度變化不大．根據上述信息，下列不能形成緩沖溶液的是
 
．
A．碳酸鈉和氫氧化鈉的混和溶液     B．醋酸和醋酸鈉的混和溶液
C．硫酸和硫酸鈉的混合溶液         D．氨水和氯化銨的混和溶液．

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