Question

20．下列表示化學反應的離子方程式，其中正確的是：（　　）

• A． NH₄HSO₃溶液與足量NaOH溶液共熱：NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH₃↑+SO₃^2-+2H₂O
• B． 向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
• C． 大理石溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
• D． 硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂═Fe³⁺+2H₂O

Answer 1

分析 A．NH₄HSO₃完全反應，生成氨氣、水、亞硫酸鈉；
B．不符合反應客觀事實；
C．醋酸為弱電解質，應保留化學式；
D．發生氧化還原反應生成硫酸鐵和水，電子、電荷不守恒；

解答 解：A．NH₄HSO₃溶液與足量NaOH溶液混合加熱的離子反應為NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH₃↑+SO₃^2-+2H₂O，故A正確；
B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水，離子方程式：Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故B錯誤；
C．大理石溶于醋酸，離子方程式：CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O+2CH₃COO^-，故C錯誤；
D．硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液的離子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發生的化學反應為解答的關鍵，注意氧化還原反應得失電子守恒，題目難度不大．