Question

自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO₄溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉變為銅藍（CuS）．下列分析正確的是（　　）

• A、CuS的溶解度大于PbS的溶解度
• B、原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性
• C、CuSO₄與ZnS反應的離子方程式是Cu²⁺+ZnS→CuS+Zn²⁺
• D、整個過程涉及的反應類型只有氧化還原反應

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質,氧化還原反應,銅金屬及其重要化合物的主要性質

專題：

分析：A．難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化是溶解度大的物質向溶解度小的物質轉化；
B．根據元素的化合價判斷，最高價元素只有氧化性，最低價只有還原性，中間價態既有氧化性又有還原性；
C．寫轉化離子方程式時，難溶電解質寫化學式不寫離子；
D．根據反應中化合價是否變化及復分解反應的定義判斷．

解答： 解：A．難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化是溶解度大的物質向溶解度小的物質轉化，PbS能轉化為CuS，所以CuS的溶解度小于PbS的溶解度，故A錯誤；
B．原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO₄溶液，硫元素化合價升高作還原劑具有還原性；銅藍中硫元素化合價最低，所以能失電子具有還原性，故B錯誤；
C．硫化鋅難溶于水，所以要寫化學式，不能寫離子，故C正確；
D．原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO₄溶液，所以存在氧化還原反應；CuSO₄與ZnS反應生成硫化銅和硫酸鋅是復分解反應，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質，難度不大，注意難溶物質不能寫離子形式要寫化學式．