Question

【題目】紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH溶液。放電時兩個電極反應分別為：Zn+2OH- = Zn（OH）2+2OH-、Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。下列說法正確的是

A. Zn發生還原反應，Ag2O發生氧化反應

B. 溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動

C. 在電池放電過程中，電解質溶液的酸堿性基本保持不變

D. Zn是負極，氧化銀是正極

Answer 1

【答案】D

【解析】A.根據放電時兩個電極反應中化合價變化可知，Zn化合價升高，發生氧化反應，Ag2O中Ag的化合價降低，發生還原反應，A項錯誤；B. 原電池工作時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，所以溶液中OH-向負極移動，K+、H+向正極移動，B項錯誤；C. 將電極方程式相加可知總反應為Ag2O+H2O+Zn=2Ag+2Zn (OH)2，反應消耗水，溶液OH-濃度增大，則堿性增強，C項錯誤；D. 原電池中，根據化合價的變化可知，Zn化合價升高，Zn作負極，氧化銀作正極，D項正確。答案選D。