已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.0×10－16。下列關于不溶物之間轉化的說法中錯誤的是
| A．AgCl不溶于水，不能轉化為AgI |
| B．兩種難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉化為更難溶的難溶物 |
| C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉化為AgI |
D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于 |
A
解析試題分析：AgCl難溶于水，而非不溶于水，而AgI更難溶于水，前者容易轉化為后者，故A錯誤；兩種不溶物的Ksp相差越大，Ksp較大的難溶物就越容易轉化為更難溶的難溶物，故B正確；Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，則AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉化為AgI，故C正確；設NaI或I－的濃度不低于xmol/L，AgCl(s)
Ag++Cl－，則AgCl懸濁液中c(Ag+)=
mol/L，當c(Ag+)?c(I－)>Ksp(AgI)=1.0×10－16，即x>
mol/L=
mol/L，AgCl可以轉化為AgI，故D正確。
考點：考查難溶電解質的溶解平衡，主要涉及溶度積、沉淀的轉化規律、濃度熵與溶度積的關系等知識。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，下列各項分別由等體積0.1 mol·L-1的兩種溶液混合，有關混合后的溶液說法不正確的是（ ）
| A．Ba（OH）2溶液與Na2SO4溶液：pH="13" |
| B．醋酸與CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+）= c（CH3COO-）+c（OH-） |
| C．Na2CO3溶液與NaHCO3溶液：2c（Na+） = 3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3） |
| D．Na2CO3溶液與NaOH溶液： c（Na+）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，下列說法正確的是
| A．往CH3COOH溶液中加水，c(OHˉ)和c(H+)均增大 |
| B．物質的量濃度均為0.1mol?Lˉ1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，c(Na+)>c(CH3COOˉ) |
| C．某濃度的氯化銨溶液中存在c(NH4+)>c(Clˉ)>c(H+)> c(OHˉ) |
| D．在pH=4的氯化銨溶液中c(H+)+ c(NH4+)=" c(Clˉ)+" c(OHˉ) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時下列敘述正確的是
| A．0.10mol·L－1的三種溶液：①NaCl、②NaOH、③CH3COONa，其pH大小順序為：③＞②＞① |
| B．0.10mol·L－1NaHCO3溶液中：c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)=0.10mol·L－1 |
| C．pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液中，水的離子積Kw相同 |
| D．與體積相同、pH=2的鹽酸和醋酸完全反應，需要0.010mol·L－1 NaOH的體積相同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，實驗室有0.01mol?L－1醋酸，下列敘述正確的是
| A．c (CH3COO－) + c (OH－)=" 0.01" mol?L－1 |
| B．與等體積pH = 12的氨水混合后所得溶液顯堿性 |
| C．加入少量醋酸鈉固體后所得溶液中c (CH3COO－)減小 |
| D．與等體積0.01 mol?L－1NaNO3溶液混合后有：c (NO3－) =" c" (CH3COO－)+c (CH3COOH) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于室溫下pH=3的醋酸，下列敘述正確的是
| A．加水稀釋后，醋酸的電離程度增大，溶液的導電性增強 |
| B．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－) |
| C．加入少量醋酸鈉固體后，恢復至室溫，溶液中c(CH3COO－)?c(H+)/c(CH3COOH)不變 |
| D．與等體積pH=11的NaOH溶液混合后，pH=7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下，某濃度的醋酸溶液中n(CH3COO－)=0.01mol，下列敘述正確的是
| A．向該醋酸溶液中加入等體積等濃度的鹽酸，抑制醋酸的電離，溶液中c(H+)增大 |
| B．若醋酸溶液體積為1L，則c(CH3COOH)=0.01mol/L |
| C．與NaOH恰好中和時，溶液中c(Na+)＜c(CH3COO－) |
| D．與等體積等濃度的醋酸鈉溶液混合，溶液中c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO－)+ c(OH－) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
A．已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，加少量燒堿溶液可使溶液中 值增大。 |
| B．25℃時，向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡：H2OH++OH-逆向移動，c(H+)降低 |
| C．取c(H+)="0.01" mol·L-1的鹽酸和醋酸各100 mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應，醋酸與鋅反應的速率大 |
| D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－) |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現有室溫下濃度均為1×10-3mol/L的幾種溶液：
①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH，回答下列問題：
（1）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③ ________ ⑥（填“>”、“<”或“=”）溶液中的離子濃度由大到小的順序為
（2）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH ________ 7（填“>”、“<”或“=”）
用離子方程式說明其原因 _______________________
（3）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應的初始速率由快到慢的為________ （填寫序號）
最終產生H2總量的關系為___________（填寫序號）
（4）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH 大小關系為① _________ ③（填“>”、“<”或“=”）
（5）將等體積的⑤、⑥溶液加熱至同溫度后，溶液的pH ⑤ _____ ⑥（填“>”、“<”或“=”）
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