Question

9．把3.9gNa₂O₂放入100mL水中，充分反應后，計算：
（1）生成O₂的體積（標準狀況）；
（2）反應后所得NaOH的物質的量濃度（反應前后溶液體積變化忽略不計）．

Answer 1

分析 （1）n（Na₂O₂）=$\frac{3.9g}{78g/mol}$=0.05mol，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，根據過氧化鈉和氧氣之間的關系式計算氧氣體積；
（2）根據鈉原子守恒計算NaOH的物質的量，再根據c=$\frac{n}{V}$計算溶液濃度．

解答 解：（1）過氧化鈉的物質的量為：n（Na₂O₂）=$\frac{3.9g}{78g/mol}$=0.05mol，
過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，據此可得關系式2Na₂O₂----O₂，
所以生成的氧氣在標準狀況下的體積為：$\frac{0.05mol}{2}$×22.4L/mol=0.56L，
答：生成標準狀況下氧氣的體積為0.56L；
（2）根據鈉原子守恒得n（NaOH）=2n（Na₂O₂）=2×0.05mol=0.1mol，c（NaOH）=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，
答：所得溶液中溶質的物質的量濃度為1mol/L．

點評 本題考查了物質的量的有關計算，題目難度中等，明確發生反應的實質為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用，試題有利于提高學生的分析能力及化學計算能力．