Question

8．已知J、L、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如下表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．請回答下列問題：

	J
			R

（1）M的離子結構示意圖為；
（2）元素T在周期表中的位置是第三周期ⅦA．
（3）L的最簡單氣態氫化物甲的水溶液顯堿性．
①在微電子工業中，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發生反應的產物不污染環境，其化學方程式為2NH₃•H₂O+3H₂O₂═N₂↑+8H₂O或2NH₃+3H₂O₂═N₂↑+6H₂O．
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發生分解反應（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是ac（選填序號）．

選項	a	b	c	d
x	溫度	溫度	加入H2的物質的量	加入甲的物質的量
y	甲的物質的量	平衡常數K	甲的轉化率	生成物物質的量總和

（4）由J、R形成的液態化合物JR₂ 0.2mol在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態氧化物，298K時放出熱量215kJ．該反應的熱化學方程式為CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075KJ/mol．

Answer 1

分析 J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等，說明J的最低化合價與最高化合價絕對值相等，則J最外層電子數為4，根據J、R都為短周期元素可知J為C元素，則R應為S元素，M是地殼中含量最多的金屬元素，應為Al元素，而T是原子序數最大的元素，且為短周期主族元素，應為Cl元素，根據元素周期律的遞變規律及元素的單質、化合物的性質來解答該題．

解答 解：J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等，說明J的最低化合價與最高化合價絕對值相等，則J最外層電子數為4，根據J、R都為短周期元素可知J為C元素，則R應為S元素，M是地殼中含量最多的金屬元素，應為Al元素，而T是原子序數最大的元素，且為短周期主族元素，應為Cl元素，
（1）M為Al，質子數為13，其離子結構示意圖為，
故答案為：；
（2）T為Cl，位于第三周期ⅦA，
故答案為：第三周期ⅦA；
（3）①L為N元素，其氫化物為氨氣，與過氧化氫反應生成氮氣和水，反應為2NH₃•H₂O+3H₂O₂═N₂↑+8H₂O或2NH₃+3H₂O₂═N₂↑+6H₂O，
故答案為：2NH₃•H₂O+3H₂O₂═N₂↑+8H₂O或2NH₃+3H₂O₂═N₂↑+6H₂O；
②2NH₃+3H₂O₂═N₂↑+6H₂O，△H＞0，
a．該反應是吸熱反應，溫度升高，平衡向正反應移動，氨的物質的量減小，故a符合；
b．化學平衡常數只受溫度影響，溫度升高，平衡向正反應移動，平衡常數增大，故b不符合；
c．加入氫氣的物質的量，氫氣的濃度增大，氨氣的濃度增大，平衡向逆反應進行，氨氣的轉化率降低，故c符合；
d．加入氨的物質的量，平衡向正反應進行，總的物質的量增大，故d不符合；
故答案為：ac；
（4）JR₂ 0.2mol在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態氧化物為二氧化碳和二氧化硫，298K時放出熱量215kJ，則1mol二硫化碳完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量為1075kJ，則熱化學反應方程式為CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075KJ/mol，
故答案為：CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075KJ/mol．

點評 本題考查位置、結構、性質的關系及應用，元素的推斷是解答本題的關鍵，涉及原子結構、氧化還原反應、熱化學反應方程式，側重性質和反應原理的考查，注重高考考點的訓練，題目難度中等．