Question

【題目】通過以下反應均可獲取H2．下列有關說法正確的是

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) △H1=+571.6kJmol﹣1

②焦炭與水反應制氫：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJmol﹣1

③甲烷與水反應制氫：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJmol﹣1．

A. 反應CH4（g）＝ C(s)+2 H2(g)的△H=+74.8kJmol﹣1 。

B. 電解水也可制取氫氣和氧氣，而且比方法①更方便，更節能。

C. 反應②每生成2g氫氣，要吸收131.3kJ的熱量，所以該反應沒有應用價值。

D. 反應③中，若將各1mol的甲烷與水蒸氣混合，要吸收206.1kJ的熱量。

Answer 1

【答案】A

【解析】

A項，根據蓋斯定律，③-②得CH4（g）＝ C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJmol﹣1，故A項正確；

B項，電解水分解需要在通電條件下進行反應，因此需要消耗電能，而反應①中光能轉化為化學能，故B項錯誤；

C項，反應②生成的氫氣和一氧化碳都具有可燃性和還原性，主要用途是用作燃料和冶煉金屬，故C項錯誤；

D項，反應③為可逆反應，反應不能進行到底，所以1mol的甲烷與水蒸氣混合，吸收的熱量要小于206.1kJ，故D錯誤。

綜上所述，本題正確答案為A。