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17．下列有關氧化還原反應的敘述正確的是（　�。�

	A．	金屬單質在反應中只作還原劑
	B．	非金屬單質在反應中只作氧化劑
	C．	金屬失電子越多，其還原性越強有力
	D．	Cu²⁺比Fe²⁺氧化性強，Fe比Cu還原性強

分析 A、金屬單質在反應中只能失去電子；
B、非金屬單質在氧化還原反應中可能作還原劑；
C、還原性與失去電子多少無關；
D、氧化劑的氧化性越強，對應離子的還原性就越弱．

解答解：A、金屬單質在反應中只能失去電子，則只作還原劑，故A正確；
B、非金屬單質在氧化還原反應中可能作還原劑，如氫氣還原氧化銅中，氫氣作還原劑，故B錯誤；
C、還原性與失去電子多少無關，與失去電子的難易程度有關，故C錯誤；
D、氧化劑的氧化性越強，對應離子的還原性就越弱，因為氧化劑Cu²⁺比Fe²⁺氧化性強，所以Fe比Cu還原性強，故D正確；
故選AD．

點評本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2 mol Cl2和2 mol CO2相比較,下列敘述中正確的是（）

A.分子數相等 B.原子數相等 C.體積相等 D.質量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），現在實驗室模擬該反應并進行分析．

（1）下列各項中，不能夠說明該反應已達到平衡的是d（填序號）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發生變化
b．一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內消耗2mol CO，同時生成1mol CH₃OH
（2）圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．
①該反應的焓變△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T₁和T₂溫度下的平衡常數大小關系是K₁＞K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是b．
a．升高溫度
b．將CH₃OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑
d．充入He，使體系總壓強增大
（3）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①請寫出c口通入的物質發生的相應電極反應式O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O
②工作一段時間后，當0.2mol甲醇完全反應生成CO₂時，有1.2N_A個電子轉移．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�

	A．	²⁰Ne和²²Ne互為同位素		B．	石墨和金剛石是同一種物質
	C．	氯化銨、蔗糖都屬于電解質		D．	碘單質和碘蒸氣互為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．

如圖表示某固態單質A及其化合物之間的轉化關系（某些產物和反應條件已略去）．化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為4：5，化合物D是重要的工業原料．
（1）寫出A在加熱條件下與H₂反應的化學方程式H₂+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂S
（2）寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式H₂SO₃+2H₂S═3S↓+3H₂O
（3）寫出一個由D生成B的化學方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O或Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O等；
（4）將5mL0.10mol•L^-1的E溶液與10mL0.10mol•L^-1的NaOH溶液混合．寫出反應的離子方程式H₂SO₃+2OH^-═SO₃^2-+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．

如圖，圖中A～H均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下轉化關系．其中A、C均為金屬單質，C與水反應生成D和最輕的氣體，D、H的焰色反應均呈黃色，在通常狀況下E（氫氧化物）跟NaOH或鹽酸均可發生復分解反應．（反應過程中生成的水及其他產物已略去）
請回答以下問題：
（1）A的原子結構示意圖

；F是Na₂CO₃．（填化學式）
（2）請寫出反應C→D的化學方程式，并用單線橋法或雙線橋法標明該反應中電子轉移的方向和數目：

．
（3）寫出E轉化為G的離子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．結合下列常用儀器回答問題：

（1）填寫以下儀器的名稱：B錐形瓶D分液漏斗E蒸餾燒瓶
（2）用四氯化碳提取出溴水中Br₂的方法是：萃取，
將Br₂的四氯化碳溶液和水分離開的操作是：分液
（3）已知Br₂的沸點是58.5℃，四氯化碳沸點是78℃．將Br₂的四氯化碳溶液中的Br₂分離出來的操作是蒸餾．該操作需要用到的玻璃儀器有（填字母）BEGHJK．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學與人類生活、生產和社會可持續發展密切相關，下列說法不正確的是（　　）

	A．	利用乙醇的還原性以及Cr³⁺、Cr₂O₇^2-的顏色差異來檢驗是否酒后駕車
	B．	PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是產生霧霾天氣的主要因素
	C．	成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl^-+ClO^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O
	D．	煤經過氣化和液化兩個物理變化過程后變為清潔能源，這是煤綜合利用的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫下．NH₄Cl溶液加水稀釋，$\frac{c（N{H}_{3•}{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$增大
	B．	0.1mol/LNa₂CO₃溶液加熱后，溶液的pH減小
	C．	室溫下稀釋O．lmol/LCH₃COOH溶液，溶液的導電能力減弱，因此溶液中所有離子濃度均減小
	D．	向沸水中滴加FeCl₃飽和溶液制備Fe（OH）₃膠體的原理是加熱促進Fe³⁺水解

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