Question

【題目】鈉、鎂、鋁、鐵是四種重要的金屬。請回答：

(1)鈉的熔點比鐵的熔點__________(填“高”或“低”)。

(2)將一小塊金屬鈉投入水中，發生反應的離子方程式為__________________。

(3)若D為上述四種金屬單質中的一種；A、B為氣體單質，其中A為黃綠色氣體，B為無色氣體；C為化合物，其水溶液顯酸性；F的水溶液遇到KSCN溶液會呈現血紅色。它們之間有下列轉化關系：

①將紫色石蕊試液滴入A的飽和溶液中，實驗現象為___________________。

②寫出C的水溶液與D反應的離子方程式：________________________。

③在F的水溶液加入D，反應的離子方程式是：______________________。

Answer 1

【答案】低 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 溶液先變紅后褪色 Fe+2H+=Fe2++ H2↑ Fe+2Fe3+=3Fe2+

【解析】

(3)A、B為氣體單質，其中A為黃綠色氣體，B為無色氣體；C為化合物，其水溶液顯酸性，則A為Cl2，B為H2，C為HCl；D為金屬單質，與鹽酸反應產生H2和E溶液，E與Cl2反應生成F，F的水溶液遇到KSCN溶液會呈現血紅色，說明F中含有Fe3+，F為FeCl3，E為FeCl2，D與F反應，則D為變價金屬Fe，然后利用物質的性質結合題目要求來解答。

(1)Na是堿金屬，熔點很低，只有97.81℃，稍微受熱就熔化變為液態，而Fe的熔點是1535℃，可見，鈉的熔點比鐵的熔點低；

(2)鈉與水反應產生氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

(3)根據上述分析可知：A為Cl2，B為H2，C為HCl；D為Fe，E為FeCl2，F為FeCl3。

①由于氯氣溶于水，和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，可以使紫色石蕊試液變紅色，而次氯酸具有強氧化性，會使變紅的石蕊試液又褪色，因此將紫色石蕊試液滴入A的飽和溶液中，看到的現象是溶液先變紅后褪色；

②C的水溶液是鹽酸，具有酸性，與金屬Fe發生置換反應，產生FeCl2和H2，反應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++ H2↑；

③FeCl3具有強的氧化性，與Fe反應產生FeCl2，所以在含有FeCl3的水溶液加入Fe，反應的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+。