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9.有專家指出,如果將燃燒產物如CO2、H2O、N2等利用太陽能使它們重新變成CH4、CH3OH、NH3等的構想能夠成為現實,則下列說法中,錯誤的是(  )
A.可消除對大氣的污染
B.可節約燃料
C.可緩解能源危機
D.此題中的CH4、CH3OH、NH3等為一級能源

分析 根據太陽能將CO2、H2O、N2等氣體重新組合成燃料,燃料燃燒又生成CO2、H2O、N2等,利用太陽能將之循環使用,結合能源危機及大氣污染判斷.

解答 解:在此構想的物質循環中,太陽能將CO2、H2O、N2等氣體重新組合成燃料,此過程為太陽能→化學能;燃料燃燒,化學能→熱能,故在此構想的物質循環中太陽能最終轉化為熱能,即可消除對大氣的污染,又節約燃料緩解能源危機,故ABC都正確;CH4、CH3OH、NH3等為二級能源,故D錯誤.
故選:D.

點評 本題主要考查能量之間的相互轉化,關注能源危機及大氣污染物的排放即可解題,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列解釋事實的方程式不正確的是(  )
A.鋁熱法煉鐵:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
B.工業進行“氮的固定”:N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3
C.鉛蓄電池充電時陰極反應:PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)
D.用銅和稀硝酸制備硝酸銅:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.國務院頒布的《“十二五”控制溫室氣體排放工作方案》提出,2015年我國單位國內生產總值CO2排放要比2010年下降17%.下列說法不正確的是(  )
A.CO2屬于酸性氧化物
B.CO2是導致酸雨發生的主要原因
C.可用Na2CO3溶液捕捉(吸收)CO2
D.使用氫能源替代化石燃料可減少CO2排放

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.維生素C的結構簡式如圖所示:
(1)維生素C的分子式為:C6H8O6
(2)寫出分子中官能團的結構簡式和名稱.
-OH、羥基、C=C、碳碳雙鍵、-COO-、酯基.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列有關氨及氨水的說法中,正確的是(  )
A.NH3是10電子分子,具有還原性B.液氨、氨氣、氨水是同一種物質
C.氨氣是非電解質,氨水是電解質D.NH3•H2O是混合物

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.某溶液中大量存在Ba2+、H+、Cl-,該溶液中還可能大量存在的離子是(  )
A.Ag+B.SO42-C.CH3COO-D.Mg2+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列離子方程式書寫不正確的是(  )
A.常溫下氯氣與燒堿溶液反應:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B.AlCl3溶液中加入過量的氨水:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
C.金屬鈉與水反應:Na+H2O═Na++OH-+H2
D.銅與稀硝酸反應:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列做法或實驗操作正確的是(  )
A.振蕩分液漏斗時應關閉其玻璃塞和活塞
B.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2
C.在50mL量筒中配制0.1000mol•L-1碳酸鈉溶液
D.檢驗NH4+時,向試樣中加入NaOH溶液,微熱,用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料,被譽為“未來金屬”.以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3,鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產品甲的工業生產流程如圖1:

回答下列問題:
(1)鈦鐵礦和濃硫酸反應的產物之一是TiOSO4,反應中無氣體生成.副產品甲陽離子是Fe2+
(2)上述生產流程中加入鐵屑的目的是防止Fe2+氧化.
(3)此時溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子.常溫下,其對應氫氧化物的Ksp如下表所示.
氫氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2
Ksp8.0×10-161.0×10-291.8×10-11
①常溫下,若所得溶液中Mg2+的物質的量濃度為0.0018mol•L-1,當溶液的pH等于10時,Mg(OH)2開始沉淀.
②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋,立即析出大量白色沉淀,寫出該反應的離子方程式:TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+
(4)Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行,你認為還應該控制的反應條件是隔絕空氣.
(5)在800~1000℃時電解TiO2也可制得海綿鈦,裝置如圖2所示.圖中b是電源的正極,陰極的電極反應式TiO2+4e-═Ti+2O2-

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