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18．某烴的分子式為C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且可以被酸性KMnO4溶液氧化生成苯甲酸，則此烴的結構共有（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

分析 先判斷該分子符合哪類烴的通式，再根據題意判斷含有的官能團，再判斷其同分異構體．

解答 解：該烴的分子式符合CnH（2n-6）的通式，它不能使溴水褪色，但可使KMnO4酸性溶液褪色，所以含有苯環；根據題意知，該分子含有丁烷烷基，所以只判斷丁烷烷基的同分異構體即可；丁烷烷基的碳鏈同分異構體有：，苯的同系物中與苯環相連的C原子上必須含有H原子，才可被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，烷基，與苯環相連的C原子上不含H原子，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以此烴的結構共有3種；故選B．

點評 本題考查了同分異構體的書寫，難度不大，側重考查學生思考問題的全面性，書寫同分異構體時注意不能漏寫、重寫．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有兩瓶溶液，A溶液：1L 1mol•L-1的純堿溶液；B溶液：1L 1.25mol•L-1?的鹽酸．試計算在下列兩種情況下產生的CO2在標準狀況下的體積各多少升？（忽略CO2溶解于水）
（1）將A逐滴加入到B中；
（2）將B逐滴加入到A中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．目前用乙烯制乙醛的過程分三步進行：
①CH2=CH2+PbCl2+H2O→CH3CHO+2HCl+Pb；
②Pb+2CuCl2→PbCl2+2CuCl2；
③2CuCl2+$\frac{1}{2}$O2+2HCl→2CuCl2+H2O．
下列敘述中正確的是（　　）
A．CH2=CH2是還原劑，PbCl2是氧化劑B．CuCl2是還原劑，O2是氧化劑
C．乙烯是還原劑，O2是氧化劑D．PbCl2和CuCl2都是氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．電爐加熱時用純O2氧化管內樣品，根據產物的質量確定有機物的組成．如圖1裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置．

（1）D裝置中MnO2的作用是作催化劑、加快產生O2的速率．
（2）燃燒管中CuO的作用是使有機物更充分氧化為CO2、H2O．
（3）若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準確稱取0.92g樣品，經充分反應后，A管質量增加1.76g，B管質量增加1.08g，則該樣品的實驗式為C2H6O．
（4）用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖2所示的質譜圖，則該有機物的相對分子質量為46．
（5）能否根據A的實驗式確定A的分子式能（填“能”或“不能”），若能，則A的分子式是C2H6O（若不能，則此空不填）．
（6）該物質的核磁共振氫譜如圖3所示，則其結構簡式為CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質中，一定屬于同系物的是（　　）
A．C2H4  C3H6B．C2H6  C3H8C．CH4、H2D．C2H2、C3H4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑．
（1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業生產ClO2方法．
①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質．其次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的BaCl2（填化學式），至沉淀不再產生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去．
②該法工藝原理如右．其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應生成ClO2．工藝中可以利用的單質有H2、Cl2（填化學式）．
（2）纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產物D與NaClO3反應生成ClO2．完成反應的化學方程式：1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4
（3）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質，自身被還原為Cl-．處理含CN-相同量得電鍍廢水，所需Cl2的物質的量是ClO2的2.5倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．一種新型氫氧燃料電池工作原理如圖所示．
（1）寫出電極A的電極反應式H2-2e-+CO32-=CO2+H2O．
（2）以上述電池電解飽和食鹽水，若生成0.2mol Cl2，則至少需通入O2的體積為1.12L（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）Mg的摩爾質量是24g/mol；NaCl的摩爾質量是58.5g/mol．
（2）標準狀況下1mol NH3含有的分子數目為6.02×1023原子數目為2.408×1024體積約為22.4L質量為17g；9g水的物質的量是0.5mol； 0.5molO2在標準狀況下的體積約為11.2L，約含有.02×1023個氧原子．
（3）0.5mol的Na2CO3中含有1mol的Na+0.5mol的CO32-；在1L 2mol/L的H2SO4中，含有2mol H2SO44mol H+2mol SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鐵的化合物在化學研究中受到廣泛重視，請回答下列問題：
（1）一種光敏材料的化學式是KxFe（C2O4）y•3H2O（ Fe為+3價），為測定其組成，稱取一定質量的晶體置于燒杯中，加入足量的蒸餾水和稀 H2SO4，將 C2O42-轉化為 H2C2O4后用 0.1020mol/L的KMnO4溶液滴定，當消耗 KMnO4溶液 24.48mL 時恰好完全反應；再向溶液中加入適量的還原劑，恰好將 Fe3+完全轉化為 Fe2+，用相同濃度的 KMnO4溶液繼續滴定，當 Fe2+完全被氧化時，用去 KMnO4溶液 4.08mL．寫出KMnO4溶液與H2C2O4反應的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
通過計算確定該材料的組成K3Fe（C2O4）3•3H2O．
（2）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實現2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉化．已知含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（3）納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備原理可簡單表示如下：
①將化合物NH3通入等物質的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中生成兩種堿，寫出該反應過程的離子方程式Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+8NH4+．
②上述反應生成的兩種堿繼續作用，得到Fe3O4，該反應的化學方程式為Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O．
（4）復合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）可以用于熱化學循環分解水制氫，利用MnFe2O4熱化學循環制氫的反應可表示為：
MnFe2O4$\stackrel{＞1000K}{→}$MnFe2O4-x+$\frac{x}{2}$O2↑    MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑，
若MnFe2O4-x中x=0.6，則MnFe2O4-x中Fe2+占全部鐵元素的百分率為60%．

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