【題目】某有機物的結構簡式如圖所示：下列有關該有機物的敘述正確的是（ ）
A．該有機物的分子式為C11H14O3
B．該有機物可能易溶于水且具有水果香味
C．該有機物可能發生的化學反應類型有：水解、酯化、氧化、取代
D．1mol該有機物在Ni作催化劑的條件下能與4molH2發生加成反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在原電池中，通常較活潑的金屬做_____極，發生_______反應；
電解池中，與電源正極相連的極是_______極，發生________反應。
（2）下圖所示水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數天后觀察：
①若試管內液面上升，發生_____腐蝕，正極反應式為________________。
②若試管內液面下降，發生_______腐蝕，正極反應式為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列與有機化合物相關的說法正確的是（ ）
A. 淀粉、油脂、蛋白質都能水解，但水解產物不同
B. 飽和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白質的鹽析
C. 1mol 
與足量Na反應生成2molH2
D. 由乙烯推測丙烯的結構，丙烯分子中所有原子都在同一平面上
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹵族元素是典型的非金屬元素，其單質及其化合物具有廣泛的用途。已知：KMnO4與濃鹽酸常溫下反應可生成氯氣。根據所學化學知識及所給信息，回答下列有關問題：
（1）下列可以用來判斷氯、溴、碘元素非金屬性強弱的是 (填序號)。
①HCl、HBr、HI的熱穩定性逐漸減弱；
②AgCl、AgBr、AgI的顏色逐漸加深；
③ HCl、HBr、HI的酸性依次減弱；
④ Cl2、Br2、I2的顏色逐漸加深；
⑤ Cl2、Br2、I2和H2反應條件由光照（或點燃）→ 一定溫度→ 持續加熱；條件由易到難；
⑥Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱。
（2）某化學探究小組選用右圖所示的裝置和下列所給的試劑來證明非金屬性：Cl＞I，請你按照他們的設計思路完成該實驗。
可供選擇的試劑有：①濃鹽酸，②硝酸銀溶液，③KMnO4，④稀鹽酸，⑤淀粉碘化鉀溶液, ⑥MnO2， ⑦NaOH溶液；⑧濃硫酸
燒瓶A中應盛放的藥品是 （填序號），試管C中應盛放的藥品是 （填序號）,則裝置D的作用是 。觀察到 現象，即可證明非金屬性Cl＞I。
（3）一定條件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOX－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相對大小如圖所示。
①D是 (填離子符號)。
②B→A＋C反應的離子方程式為 ；生成1molC時， KJ的熱（填吸收或放出以及具體數值）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦及其化合物被廣泛應用于飛機、火箭、衛星、艦艇、醫療以及石油化工等領域。
（1）Ti的基態原子的電子排布式為________。
（2）已知TiC在碳化物中硬度最大，工業上一般在真空和高溫（>1800℃）條件下用C還原TiO2制取TiC： TiO2+3C
TiC+2CO↑。該反應中涉及的元素按電負性由大到小的順序排列為_____________；根據所給信息，可知TiC是________晶體。
（3）鈦的化合物TiCl4，熔點為-24℃，沸點為136.4℃，常溫下是無色液體，可溶于甲苯和氯代烴。
①固態TiCl4屬于________晶體，其空間構型為正四面體，則鈦原子的雜化方式為__________。
②TiCl4遇水發生劇烈的非氧化還原反應，生成兩種酸，反應的化學方程式為_________
③用鋅還原TiCl4的鹽酸溶液，經后續處理可制得綠色的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O.該配合物中含有化學鍵的類型有_________、__________。
（4）鈦的一種氧化物是優良的顏料，該氧化物的晶胞如右圖所示：
該氧化物的化學式為________；在晶胞中Ti原子的配位數為_______，若晶胞邊長為a nm,NA為阿伏伽德羅常數的數值，列式表示氧化鈦晶體的密度：___________g/cm3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質中，每種物質都既能被氧化又能被還原的是（ ）
A.FeCl2、Cl2、CuSO4
B.Cl2、Al、H2
C.H2S、HCl、H2O2
D.F2、K、HCl
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