【題目】某元素原子A的L層要比M層少6個電子,它有兩種常見的陽離子a和b(其中a的化合價高于b的化合價)。則
(1)a的M層比N層多 個電子;b的L層比M層少 個電子。a的穩定性 (填“大于”或“小于”)b的穩定性。
(2)寫出A原子的電子排布式: ;a的最外層的電子排布圖是 。
【答案】 (1)13 6 大于
(2)1s22s22p63s23p63d64s2
【解析】由于第一、二層的原子軌道不出現能級交錯現象,根據題意可得A原子的L層已填滿電子,則L層共有8個電子,再根據A原子的L層比M層少6個電子,可得M層上的電子數為14,則第三層的電子排布式為3s23p63d6,已經排到3d能級,所以4s能級已填滿電子,故A原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,即A原子為Fe原子。Fe原子能形成兩種離子,即Fe2+和Fe3+。根據題意,a為Fe3+,其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5;b為Fe2+,其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6,根據洪特規則的特例,可知a的3d能級處于半充滿狀態,較穩定,所以a離子比b離子穩定。
孟建平小學滾動測試系列答案科目：高中地理 來源： 題型：
【題目】如下圖所示的裝置中，若通入直流電5 min時，銅電極質量增加2.16 g，試回答：
（1）電源電極X的名稱為________。
（2）pH變化：A________，B________，C________。(填“增大”“減小”或“不變”)
（3）通電5 min后，B中共收集224 mL氣體(標準狀況)，溶液體積為200 mL，則通電前CuSO4溶液的物質的量濃度為________(設電解前后溶液體積無變化)。
（4）若A中KCl溶液的體積也是200 mL，電解后，溶液中OH的物質的量濃度為________(設電解前后溶液體積無變化)。
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【題目】分別取1 mol葡萄糖進行下列實驗：
(1)銀鏡反應時，生成Ag的物質的量為________mol，反應后葡萄糖變為________，其結構簡式是__________________。
(2)與乙酸反應生成酯，理論上完全酯化需要________g乙酸。
(3)若使之完全轉化為CO2和H2O，所需氧氣的體積在標準狀況下為__________L，反應的化學方程式是____________________。
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【題目】根據下圖回答下列問題。
(1)寫出A、E、G的結構簡式：A___________，E____________，G_____________。
(2)反應②的化學方程式(注明反應條件)是___________________________；
反應④的化學方程式(注明反應條件)是________________________。
(3)寫出反應①⑤的反應類型：①____________、⑤____________。
(4)寫出反應⑤的化學方程式：______________________________。
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科目：高中地理 來源： 題型：
【題目】某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，現用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。
其流程如下圖，已知沉淀2為藍色。
(1)寫出沉淀的化學式：沉淀1______；沉淀3________。
(2)寫出混合液+A的離子方程式_________________，溶液+B的離子方程式________________。
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【題目】在中和滴定操作過程中，有以下各項因操作不當引起的實驗誤差，用“偏高”、“偏低”或“無影響”填空：
（1）滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗，使滴定結果________________；
（2）錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測溶液潤洗，使滴定結果________________；
（3）滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡，使滴定結果________________；
（4）滴定前平視，滴定終了俯視，使滴定結果______________；
（5）滴定前仰視，滴定終了平視，使滴定結果______________；
（6）過早估計終點，使滴定結果__________________________；
（7）過晚估計終點，使滴定結果__________________________；
（8）用含Na2O雜質的NaOH固體來配制已知濃度的標準溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測得鹽酸的濃度________________；
（9）用含Na2CO3雜質的NaOH固體來配制已知濃度的標準溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測得鹽酸的濃度________________；
（10）洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當做蒸餾水，然后用錐形瓶裝待測的鹽酸，用NaOH標準溶液滴定時，對測得的結果______________。
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科目：高中地理 來源： 題型：
【題目】化學平衡移動原理同樣也適用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡：
NH3+H2O
NH3·H2O
+OH-
（1）向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向 移動，OH-的濃度 (填“增大”“減小”或“不變”，下同)，的濃度 。
（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向 移動，此時溶液中濃度減小的粒子有 、 、 。
（3）向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向 移動，此時發生的現象是 。
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