【題目】下列對鹽類水解過程的說法正確的是( )
A．屬于氧化還原反應
B．溶液的pH一定發生改變
C．水的電離程度增大
D．是放熱的過程
輕松暑假總復習系列答案科目：高中地理 來源： 題型：
【題目】My teacher told me to___it before I accepted what you gave me
A.think about
B.think twice
C.think up
D.think out
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【題目】Mothers holding jobs outside the home should have___schedules to make it easier to care for their children
A.heavy
B.smooth
C.flexible
D.complex
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【題目】在25 ℃的條件下，將體積都為10 mL，pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋到a mL和b mL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋時加入水的體積為( )
A．a＝b＝10 mL B．a＝b>10 mL
C．a<b D．a>b
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【題目】按照物質的交叉分類方法判斷，HNO3屬于
①酸 ②氫化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤難揮發性酸 ⑥揮發性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物
⑨混合物
A．②④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧
C．①③⑤⑨ D．①④⑤⑦⑧
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【題目】讀下圖，完成下列各題。
【1】若X 軸表示距市中心距離，且a=10km，Y 軸表示土地利用租金，且b=100元/m2，則圖中四地點最可能為商業區的是
A. ① B. ② C. ③ D. ④
【2】若X軸表示出生率，且a=4%，Y軸表示死亡率，且b=4%，則圖中四點表示發達國家人口增長模式的是
A. ① B. ② C. ③ D. ④
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【題目】一支規格為a mL的滴定管,其尖嘴部分充滿溶液,管內液面在m mL處,當液面降到n mL處時,下列判斷正確的是( )
A.流出溶液的體積為(m-n)mL
B.流出溶液的體積為(n-m)mL
C.管內溶液體積等于(a-n)mL
D.管內溶液體積多于n mL
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【題目】食醋的總酸量即一定體積的食醋原液所含醋酸的質量，單位是g· L-1或個g/100mL。國家標準規定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL。
（1）用酸堿滴定法測定某食醋樣品中的總酸量時，下列說法中正確的是 。
A．用NaOH溶液滴定時反應的離子方程式為H++OH-=H2O
B．食醋樣品不需要預先稀釋一定倍數后可以直接進行滴定
C．用NaOH溶液滴定時，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
D．若測得樣品的物質的量濃度為0.75mol·L-1，則其總酸量為45g·L-1
（2）某同學仔細觀察該食醋樣品的標簽，發現其中還含有作為食品添加劑的苯甲酸鈉（C6H5COONa），他想用理論驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發生離子互換反應，需查找在一定溫度下醋酸與苯甲酸的 。
A．pH B．電離度 C．電離常數 D．溶解度
（3）常溫下，用0.1000mol· L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol· L-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol· L-1 CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示。
①滴定醋酸溶液的曲線是 （填“圖1”或“圖2”）；滴定曲線中a= mL；
②E點pH＞8的原因是（用離子方程式表示）： 。
（4）測定食醋的總酸量實驗中，配制NaOH溶液和稀釋食醋所用的蒸餾水必須煮沸，目的是 。
（5）實驗時，吸取食醋樣品10mL于100mL容量瓶中定容。移取定容后的溶液20mL于錐形瓶中，加入1～2滴指示劑，用濃度為c mol·L-1的NaOH標準溶液滴定，平行測定三次，消耗NaOH溶液的平均體積為V mL。則原食醋樣品的總酸量=____________g/100mL。
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【題目】室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質。有關結論正確的是（ ）
加入的物質 | 結論 | |
A | 50mL 1 mol·L－1H2SO4 | 反應結束后，c(Na+)=c(SO42－) |
B | 0.05molCaO | 溶液中 |
C | 50mL H2O | 由水電離出的c(H+)·c(OH—)不變 |
D | 0.1molNaHSO4固體 | 反應完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變 |
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