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【題目】實驗室制備酚醛樹脂的實驗裝置如圖所示,主要步驟如下:

(1)在大試管中加入2 g苯酚和3 mL 40%的甲醛溶液。

(2)再加入1 mL濃鹽酸,裝好實驗裝置。

(3)將試管水浴加熱至沸騰,到反應不再劇烈進行時,過一會兒便可停止加熱。

(4)取出試管中的黏稠固體,用水洗凈得到產品。

填寫下列空白:

(1)在裝置中,試管口加一帶塞的長直導管的作用是________________。

(2)加入濃鹽酸的作用是________。若要形成網狀結構的酚醛樹脂還可用________代替濃鹽酸。

(3)此反應需水浴加熱,不用溫度計控制水浴溫度的原因是__________________。

(4)采用水浴加熱的好處是____________________。再列舉兩個需要水浴加熱的有機實驗,寫出實驗的名稱:____________________。

(5)生成的酚醛樹脂為________色________狀物質。

(6)實驗完畢后,若試管用水不易洗滌,可以加入少量________浸泡幾分鐘,然后洗凈。

(7)寫出實驗室制取酚醛樹脂的化學方程式:_______________________,此有機反應類型是________。

(8)該實驗裝置中的一處錯誤是_______________________。

【答案】(1)冷凝、回流,減少甲醛和苯酚揮發造成的損失

(2)催化劑 濃氨水

(3)反應條件為沸水浴

(4)受熱均勻,控制溫度方便 制備硝基苯、銀鏡反應、多糖的水解(任寫兩個即可)

(5)粉紅 黏稠 (6)乙醇

(7)

(8)試管底部不應與燒杯底部接觸

【解析】見答案

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】某非金屬單質A經下圖所示的過程轉化為含氧酸D,

已知D為強酸,請回答下列問題:

(1)若A常溫下為淡黃色固體,B是有刺激性氣味的無色氣體。

①氯水和B皆可作漂白劑。若同時使用于漂白一種物質時,其漂白效果是________(填“增強”“減弱”“不變”),用化學方程式解釋上述原因

②D的濃溶液與銅發生反應的方程式:

(2)若A在常溫下為氣體,C是紅棕色氣體。

①A轉化為B的化學方程式是:_____________________,

②D的稀溶液在常溫下可與銅反應并生成B氣體,請寫出該反應的離子方程式:

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【題目】寫出下列各烷烴的分子式。

(1)烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H243,

(2)烷烴B的分子中含有200個氫原子,

(3)分子中含有26個電子的烷烴C,

(4)室溫下相對分子質量最大的氣態直鏈烷烴D,

(5)0.1 mol烷烴E完全燃燒,消耗標準狀況下的O211.2 L,

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【題目】現以C8H18為原料經裂解制得乙烯,進而制得1,2-二溴乙烷,根據如圖所示裝置,結合有關知識回答問題:

(1)生成乙烯的化學方程式為 ,

(2)生成1,2-二溴乙烷的化學方程式是

(3)使用冷凝管的目的是 ,

冷凝管的進、出水方向為

(4)設計三種簡單的實驗證明廣口瓶內發生的是加成反應而不是取代反應:

①第一種:

②第二種:

③第三種:

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【題目】一種有機物的結構簡式為:

試回答下列問題:

(1)該化合物的種類是________。

A.烯烴 B.酯

C.油脂 D.高分子化合物

(2)該化合物的密度________。

A.比水大 B.比水小

(3)該化合物常溫下的狀態為________。

A.液體 B.固體 C.氣體

(4)與該物質能反應的有________。

A.NaOH溶液

B.碘水

C.乙醇

D.乙酸

E.H2

寫出該有機物與選出的化合物反應的化學方程式(任寫一個):________。

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【題目】按照下列元素基態原子的電子排布特征判斷元素,并回答問題。

A元素的原子中只有一個能層且只含1個電子;B元素的原子3p軌道上得到1個電子后不能再容納外來電子;C元素的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反;D元素的原子第三能層上有8個電子,第四能層上只有1個電子;E元素原子的外圍電子排布為3s23p6

(1)寫出由A、B、C、D中的三種元素組成的化合物的化學式: (至少寫出5個)。

(2)寫出用上述元素組成的物質制得A的單質的化學方程式:

(3)檢驗某溶液中是否含有D+,可通過 反應來實現;檢驗某溶液中是否含有B-,通常所用的試劑是

(4)寫出E的元素符號: ,要證明太陽上是否含有E元素,可采用的方法是

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【題目】[2017江蘇]鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3等雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如下:

注:SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。

(1)“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。

(2)向“過濾”所得濾液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

(3)“電解”是電解熔融Al2O3,電解過程中作陽極的石墨易消耗,原因是___________。

(4)“電解”是電解Na2CO3溶液,原理如圖所示。陽極的電極反應式為_____________________,陰極產生的物質A的化學式為____________。

(5)鋁粉在1000時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要原因是_____________________。

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【題目】酒后駕車是馬路上的第一大殺手。已知酒精(C2H5OH)能與K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定條件下發生如下反應:2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO42K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O,且知和Cr3+在溶液中分別顯橙色和綠色,回答下列問題:

(1)該反應________(填“是”或“不是”)離子反應。

(2)寫出Cr2(SO4)3的電離方程式:_________________________________________。

(3)該反應________(填“是”或“不是”)氧化還原反應,判斷的依據是_________________________________。

(4)你認為能否用這一反應來檢測司機是否酒后駕車?________(填“能”或“不能”),簡述其原理___________________________________________________________________。

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【題目】已知As2O3與Zn可以發生如下反應:As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。

(1)請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目____________________________________。

(2)As2O3在上述反應中顯示出來的性質是____________(填序號)。

A.氧化性 B.還原性 C.酸性 D.堿性

(3)該反應的氧化產物是__________,還原產物是________。

(4)若生成0.2 mol AsH3,則轉移的電子數為___________。

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