Question

常溫下，Va L pH=2的鹽酸與V_b L pH=12的氨水混合，若所得溶液顯酸性，下列有關判斷正確的是（ ）
A．Va 一定等于 V_b
B．Va 大于或等于 V_b
C．混合溶液中離子濃度一定滿足：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．混合溶液中離子濃度一定滿足：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

Answer 1

【答案】分析：常溫下，VaLpH=2的鹽酸與V_bLpH=12的氨水混合，若所得溶液顯酸性，有兩種情況：①二者恰好反應生成NH₄Cl，NH₄Cl水解呈酸性，②鹽酸過量；注意一水合氨為弱電解質，氨水濃度大于鹽酸濃度．
解答：解：兩種溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=0.01mol/L，一水合氨為弱電解質，故c（NH₃?H₂O）＞c（HCl），
若Va=V_b，則氨水一定過量較多，溶液呈堿性，或V_a略大于V_b，則溶液仍呈堿性，故A、B錯誤；
若鹽酸過量很多，則反應后的溶液中c（H⁺）＞c（NH₄⁺），故C錯誤；
任何溶液都滿足電荷守恒，則有c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查酸堿混合的定性判斷以及離子濃度大小比較問題，題目難度中等，本題注意兩點：①混合后溶液呈酸性，②一水合氨為弱電解質．