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一定溫度下，甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中c（OH-）之比為（　　）
A、小于10B、等于10C、大于10D、無法確定
分析：弱電解質溶液中，弱電解質的濃度越大，其電離程度越小，濃度越小，其電離程度越大．
解答：解：一水合氨是弱電解質，在溶液里存在電離平衡，氨水的濃度越大，一水合氨的電離程度越小，濃度越小，一水合氨的電離程度越大，
甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，由弱電解質的濃度越小，電離程度越大，故甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，
所以甲、乙兩瓶氨水中[OH-]之比小于10，
故選：A．
點評：本題考查弱電解質的電離程度與濃度的關系，明確一水合氨的電離程度是解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的密閉容器
（1）向甲容器中通入1mol N2和3mol H2，反應達到平衡時，生成NH3 amol．此時，NH3的質量分數是
0.5a
0.5a
．（用含有“a”的表達式表示）．
（2）若起始時（兩容器容積保持不變）．，向乙中通入2mol N2和6mol H2，達到平衡時，生成的NH3的物質的量為b mol，
a
b
＜
＜
1
2
（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若起始時甲保持容積不變，向甲容器中通入1mol N2和3mol H2，反應達到平衡時，生成NH3 amol，而乙保持壓強不變，向乙容器中通入1mol N2和3mol H2，反應達到平衡時，生成NH3 b mol，則a
＜
＜
b（選填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省四地六校高二第二次月考化學試卷 題型：填空題

在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的密閉容器
(1) 向甲容器中通入1mol N2和3 mol H2，反應達到平衡時，生成NH3amol。此時，NH3的質量分數是_____   ___。(用含有“a”的表達式表示)。
(2) 若起始時（兩容器容積保持不變）。，向乙中通入2mol N2和6mol H2，達到平衡時，生成的NH3的物質的量為b mol，a/b             1/2(選填“>”、“<”或“＝”)。
(3) 若起始時甲保持容積不變,向甲容器中通入1mol N2和3 mol H2，反應達到平衡時，生成NH3amol,而乙保持壓強不變, 向乙容器中通入1mol N2和3 mol H2，反應達到平衡時，生成NH3b mol,則a           b(選填“>”、“<”或“＝”)

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年安徽省舒城曉天中學高二上學期第二次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的密閉容器
（1）向甲容器中通入1mol N2和3 mol H2，反應達到平衡時，生成NH3amol。此時，NH3的質量分數是______。（用含有“a”的表達式表示）。
（2）若起始時（兩容器容積保持不變）。，向乙中通入2molN2和6molH2，達到平衡時，生成的NH3的物質的量為b mol，a/b            1/2（選填“>”、“<”或“＝”）。
（3）若起始時甲保持容積不變,向甲容器中通入1mol N2和3 mol H2，反應達到平衡時，生成NH3amol,而乙保持壓強不變, 向乙容器中通入1mol N2和3 mol H2，反應達到平衡時，生成NH3b mol,則a           b（選填“>”、“<”或“＝”）

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河北省遷安市高二第一學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：計算題

在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的密閉容器（兩容器容積保持不變）。
(1)向甲容器中通入3 mol N2和4 mol H2，反應達到平衡時，生成NH3amol。此時，NH3的物質的量分數是________。(用含有“a”的表達式表示)。若在達到平衡狀態的甲容器中通入少量的N2，則達到新平衡時，體系中N2的體積分數將________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2) 若起始時，向乙中通入6mol N2和8mol H2，達到平衡時，生成的NH3的物質的量為b mol，         (選填“>”、“<”或“＝”)。

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