【題目】把1.1 g鐵、鋁混合物溶于200 mL 5 mol·L1鹽酸中，反應后鹽酸的濃度變為4.6 mol·L1(溶液體積變化忽略不計)。求：
(1)反應中消耗HCl的物質的量；
(2)該混合物中鋁、鐵的物質的量。
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【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl、
、
、
、K+、Na+。為確認溶液組成進行如下實驗：
①200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33 g沉淀不溶。
②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產生能促使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣
體1.12 L(已換算成標準狀況，假定產生的氣體全部逸出)。
(1)溶液一定存在的離子有 ，可能存在的離子有 ；
(2)原溶液中c()為 ，c() c() (填“＞、＜或=”)；
(3)如果上述6種離子都存在，則c(Cl) c() (填“＞、＜或=”)。
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【題目】金屬加工后的廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一種環境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉化為無毒物質。該反應分兩步進行：
第一步：NaNO2+NH4Cl
NaCl+NH4NO2
第二步：NH4NO2
N2↑+2H2O
下列對第二步反應的敘述中正確的是
①NH4NO2僅是氧化劑
②NH4NO2僅是還原劑
③NH4NO2發生了分解反應
④只有氮元素的化合價發生了變化
⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑
A．①③ B．①④
C．②③④ D．③④⑤
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【題目】已知一定溫度時時有關弱酸的電離平衡常數如下表：
弱酸化學式 | HX | HY | H2CO3 |
電離平衡常數 | 7.8×10－9 | 3.7×10－15 | K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 |
該溫度下，下列推斷正確的是
A．HX、HY兩種弱酸的酸性：HX＞HY
B．相同條件下溶液的堿性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
C．結合H＋的能力：
＞Y－＞X－＞
D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱
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【題目】在a、b兩支試管中分別裝入形態相同、質量相等的一顆鋅粒，然后向兩支試管中分別加入相同物質的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫下列空白：
（1）a、b兩支試管中的現象：相同點是__________，不同點是________________，原因是______________________________________。
（2）a、b兩支試管中生成氣體的體積開始時是V(a)___V(b)，反應完畢后生成氣體的總體積是V(a)________V(b)，原因是_____________________________。
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【題目】A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見元素，它們的轉化關系如下圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶于水的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。
請回答下列問題：
(1)寫出化學式：A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。
(2)寫出下列反應的離子方程式：
A→B：________________________________。
B→D：________________________________。
C→E：________________________________。
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【題目】如圖所示裝置，可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化過程中的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和
6 mol·L1的硫酸，其他試劑任選。
請回答下列問題：
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的物質是__________________，A中反應的離子方程式是____________________________________________________。
(2)實驗開始時應先將活塞a________(填“打開”或“關閉”)。其目的是____________________。
(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程：__________________________________________。
(4)實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B中發生反應的化學方程式為_________________。
(5)圖中________(填“能”或“不能”)較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。
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【題目】—What do you think of the meal?
—Although some dishes __________with me, it’s really a nice meal.
A. disagree B. agree C. offer D. take
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