Question

【題目】下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)(KW)，下列有關(guān)敘述正確的是

溫度/℃	25	t1	t2
水的離子積常數(shù)	1×1014	a	1×1012

A．若25<t1<t2，則a<1×1014

B．t2 ℃時(shí)，將一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸與氫氧化鈉溶液中和后，所得混合溶液pH=7，溶液呈中性

C．25 ℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c()=5×104 mol·L1，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na+)∶c(OH)=1 000∶1

D．t2 ℃時(shí)，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合，所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2=11∶9(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)

Answer 1

【答案】C

【解析】25<t1<t2，溫度升高，促進(jìn)水的電離，c(H+)=c(OH)>1×107 mol·L1，所以a>1×1014，故A錯(cuò)誤；t2 ℃時(shí)，KW=1×1012，中性溶液的pH應(yīng)為6，所得混合溶液pH=7，則溶液顯示堿性，故B錯(cuò)誤；Na2SO4溶液中c(Na+)=2×5×104 mol·L1=1×103 mol·L1，稀釋10倍后，c(Na+)=1×104 mol·L1，此時(shí)溶液為中性，c(OH)=1×107 mol·L1，所以c(Na+)∶c(OH)=104 mol·L1∶107 mol·L1=1 000∶1，故C正確；pH=11的苛性鈉溶液，氫氧根離子濃度為0.1 mol·L1，pH=1的稀硫酸中氫離子濃度為0.1 mol·L1，混合溶液的pH=2，氫離子濃度為0.01 mol·L1，則：=1×102 mol·L1，解得V1∶V2=9∶11，故D錯(cuò)誤。