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實驗室需配置一種僅含四種離子（不考慮水電離出來的離子）的無色混合溶液，且在混合物溶液中四種離子的濃度均為1mol/L。下列四個選項中能達到此目的的是

A．Na+、K+、SO42－、Cl－ B．Cu2+、K+、SO42－、NO3－

C．H+、K+、HCO3－、Cl－ D．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－

金剛石、SiC具有優良的耐磨、耐腐蝕特性，應用廣泛。

（1）碳與短周期元素Q的單質化合僅能生成兩種常見氣態化合物，其中一種化合物R為非極性分子。碳元素在周期表中的位置是 ，Q是 ，R的電子式為 ；

（2）一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石，反應結束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實驗操作名稱為 ，除去粗產品中少量鈉的試劑為 ；

（3）碳還原SiO2制SiC，其粗產品中雜質為Si和SiO2．現將20．0g SiC粗產品加入到過量的NaOH溶液中充分反應，收集到0．1mol氫氣，生成氫氣的離子方程式為 ，將濾液稀釋到1L，若所得Na2SiO3的物質的量濃度為0．17mol· L-1，則SiC的純度為_____________；

（4）下列敘述正確的有 （填序號）

①Na還原CCl4的反應、Cl2與H2O的反應均是置換反應

②Na2SiO3溶液與SO3的反應可用于推斷Si與S的非金屬性強弱

③鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數目比均為1∶2

④水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同

50mLH2SO4的質量分數為35％、密度為1．24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物質的量濃度為

A．0．044mol/L B．0．44mol/L C．4．4mol/L D．44mol/L

（16分）下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出。

根據信息回答下列問題。

（1）周期表中基態Ga原子的價電子排布式為____________________。

（2）Fe元素位于周期表的____________區；Fe與CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中鐵的化合價為_____________；已知：原子數目和電子總數（或價電子總數）相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結構特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為______________和____________（填化學式）。

（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有_______________________。

（4）根據VSEPR理論預測離子的空間構型為_________________。B、C、D、E任意兩原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩定結構的分子的電子式為________________（寫2種）。

下列說法正確的是

A．金剛石和石墨互為同位素

B．C2H6和C5H12互為同系物

C．C2H4和C2H6互為同系物

D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2 互為同系物

一定溫度下，將1 mol A和1 mol B氣體充入2 L恒容密閉容器，發生反應A（g）＋B（g） xC（g）＋D（s），t1時達到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是

A．反應方程式中的x＝1

B．t2時刻改變的條件是使用催化劑

C．t3時刻改變的條件是移去少量物質D

D．t1～t3間該反應的平衡常數均為4

下列實驗裝置，其中按要求設計正確的是

下列混合物的分離或提純操作中不正確的是

A．除去N2中的少量O2，可通過灼熱的Cu網后，收集氣體

B．除去Fe（OH）3膠體中混有的Cl－ 離子，可用滲析的方法

C．除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸餾的方法

D．重結晶、滴定操作都可用于提純物質