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【答案】分析：原子序數依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個質子，則A為氫元素；B原子核外電子有6種不同的運動狀態，即核外有6個電子，則B為碳元素；B與C可形成正四面體型分子，則B為氯元素；D原子外圍電子排布為3d¹⁰4s¹，則D為銅元素．
（1）非金屬性越強，電負性越大；金屬性越強，第一電離能越小．
（2）HF中存在氫鍵，沸點比HCl高，其它氫化物相對分子質量越大，沸點越高．
（3）在其層狀結構中碳碳鍵鍵角為120°，每個碳原子都結合著3個碳原子，碳原子采取sp²雜化，3個雜化軌道用來形成σ鍵結合其他碳原子，所有碳原子剩余2p軌道一同形成離域大π鍵．
（4）由結構圖可知，該晶體中含有C-H鍵、C-C鍵、配位鍵．
（5）由關系圖可知，加氨水生成的藍色沉淀為氫氧化銅，再加氨水生成的藍色溶液為四氨合銅絡離子，藍色溶液通入硫化氫，生成的黑色沉淀為硫化銅．
解答：解：原子序數依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個質子，則A為氫元素；B原子核外電子有6種不同的運動狀態，即核外有6個電子，則B為碳元素；B與C可形成正四面體型分子，則B為氯元素；D原子外圍電子排布為3d¹⁰4s¹，則D為銅元素．
（1）氯元素非金屬性最強，電負性越大；銅為金屬，其它為非金屬，所以銅第一電離能最小．
故答案為：Cl；Cu．
（2）HF中存在氫鍵，沸點比HCl高，其它氫化物相對分子質量越大，沸點越高，所以HCl的沸點最低．
故答案為：HCl．
（3）在其層狀結構中碳碳鍵鍵角為120°，每個碳原子都結合著3個碳原子，碳原子采取sp²雜化，3個雜化軌道用來形成σ鍵結合其他碳原子，所有碳原子剩余2p軌道一同形成離域大π鍵．
故答案為：sp²．
（4）由結構圖可知，該晶體中含有C-H鍵為極性鍵、C-C鍵為非極性鍵、配位鍵．
故選：①②③．
（5）由關系圖可知，加氨水生成的藍色沉淀為氫氧化銅，再加氨水生成的藍色溶液為四氨合銅絡離子，藍色溶液通入硫化氫，生成硫化銅、銨根離子、一水合氨，
反應離子方程式為〔Cu（NH₃）₄〕²⁺+H₂S+2H₂O=CuS↓+2NH₄⁺+2NH₃?H₂O．
故答案為：〔Cu（NH₃）₄〕²⁺+H₂S+2H₂O=CuS↓+2NH₄⁺+2NH₃?H₂O．
點評：本題綜合性較大，涉及元素推斷、核外電子排布規律、晶體結構與化學鍵、化學用語等，難度中等，是對學生綜合能力的考查．學習中注重相關基礎的積累．