日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

分析 A、原電池中電子從負極通過外電路流向正極；
B、鉛蓄電池放電時負極發生氧化反應，充電時應發生還原反應；
C、根據電解析出的物質，從而判斷加入何種物質使溶液恢復到原來的濃度；
D、輪船主要是Fe，Fe比Cu活潑．

解答 解：A、銅鋅原電池中Zn為負極，電子從鋅電極沿外電路流向銅，故A錯誤；
B、鉛蓄電池放電時正極發生還原反應，充電時應發生氧化反應，接電源的正極，故B錯誤；
C、用鉑電極電解CuSO₄溶液發生的反應：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂+2H₂SO₄，由方程式知，電解出的物質有Cu和O₂，所以加入CuO或CuCO₃可以使溶液恢復到原來的濃度，故C正確；
D、輪船主要是Fe，Fe比Cu活潑，在輪船船殼吃水線下焊上銅塊能夠加速船體遭受腐蝕，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原電池中電極反應原理以及電子流向、二次電池充放電原理、電解原理和金屬的電化學保護，題目難度不大．