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解答：解：（1）從圖示可知氯化時的反應物為FeTiO₃、C、Cl₂，生成物為FeCl₃、TiCl₄、CO，再根據得失電子和原子守恒即可得出該反應的方程式為2FeTiO₃+6C+7Cl₂=2FeCl₃+2TiCl₄+6CO，故答案為：2FeTiO₃+6C+7Cl₂═2FeCl₃+2TiCl₄+6CO；
（2）反應的化學方程式：TiCl₄+3H₂O═H₂TiO₃+4HCl，故答案為：TiCl₄+3H₂O═H₂TiO₃+4HCl；
（3）反應2Mg（s）+TiCl₄（l）═2MgCl₂（s）+Ti（s）可看做反應①×2-②得到，根據蓋斯定律得△H-641kJ/mol×2-（-770 kJ/mol）=-512kJ?mol^-1，反應2Mg（s）+TiCl₄（l）═2MgCl₂（s）+Ti（s）在Ar氣氛中進行的理由是Mg和Ti都有較強還原性，在高溫下都易被空氣中的O₂氧化，故答案為：2Mg（s）+TiCl₄（l）═2MgCl₂（s）+Ti（s）△H=-512 kJ?mol^-1；Mg和Ti都有強還原性，在Ar氣氛中可以防止被氧化；
（4）由方程式CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）、2FeTiO₃+6C+7Cl₂=2FeCl₃+2TiCl₄+6CO、2NaCl+2H₂O=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑得如下關系式：6CH₃OH→6CO→7Cl₂→7H₂，而6CH₃OH→12H₂，故每生產6molCH₃OH（192g）需額外補充5molH₂（10g），則生產96t甲醇，至少需額外補充5t氫氣，故答案為：5．

點評：本題考查化學方程式的書寫及計算、蓋斯定律等，題目難度較大，注意根據蓋斯定律解題．