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100mL0.1mol/L的NaHSO₄溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液，發生2NaHSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O+Na₂SO₄，
A．由圖可知，曲線a表示離子的濃度減小，100mLBa（OH）₂溶液加入時為0，然后增大，則曲線a表示Ba²⁺的物質的量的變化，故A錯誤；
B．由圖可知，曲線d表示離子的濃度先減小后增大，50mLBa（OH）₂溶液加入時為0，則直線d表示OH^-的物質的量的變化，故B正確；
C．由圖可知，曲線c表示離子的濃度開始為0，而Ba²⁺的物質的量在100mL之間均為0，則曲線c不可能為Ba²⁺的物質的量的變化，故C錯誤；
D．加入Ba（OH）₂溶液50mL反應為2NaHSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O+Na₂SO₄，離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=
BaSO₄↓+2H₂O，故D錯誤；
故選B．