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【題目】探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O反應速率的影響因素,有關實驗數據如下表所示:下列說法不正確的是(  )

實驗編號

溫度

催化劑用量(g)

酸性KMnO4溶液

H2C2O4溶液

KMnO4溶液褪色平均時間 min

體積(mL)

濃度mol·L-1

體積(mL)

濃度 mol·L-1

1

25

0.5

4

0.1

8

0.2

12.7

2

80

0.5

4

0.1

8

0.2

a

3

25

0.5

4

0.01

8

0.2

6.7

4

25

0

4

0.01

8

0.2

b

A. a<12.7,b>6.7

B. 用KMnO4表示該反應速率,v(實驗3)<v(實驗1)

C. 用H2C2O4表示該反應速率,v(實驗1)約為7.87×10-5 mol·L-1·min-1

D. 可通過比較收集相同體積CO2所消耗的時間來判斷反應速率快慢

【答案】C

【解析】

A. 溫度越高反應速率越快,催化劑可加快反應速率;
B. 實驗編號13對照,單一變量控制法分析作答;
C.結合 = 及速率之比等于化學計量數之比計算;
D.比較收集相同體積CO2所消耗的時間,可知反應的快慢。

A. 溫度越高反應速率越快,催化劑可加快反應速率,則a<12.7b>6.7,故A項正確;

B. 實驗編號13對照發現,只有高錳酸鉀的濃度不同,且實驗1中其高錳酸鉀的濃度大,則反應速率:v(實驗3)<v(實驗1),故B項正確;

C. 實驗1中,高錳酸鉀的用量少,根據關系式2KMnO45H2C2O4可知,消耗的H2C2O4的物質的量濃度為 = mol/L,則用H2C2O4表示實驗1的反應速率時,其值為 ≈ 6.56×l03 molL1min1,故C項錯誤;

D. 比較收集相同體積CO2所消耗的時間,可知反應速率大小,進而可判斷反應速率快慢,故D項正確;

答案選C

練習冊系列答案
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A. 相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低

B. 提高CO2充氣壓力,飲料中c(A)不變

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