200    3.2%    量筒    燒杯    玻璃棒    膠頭滴管    藥匙
分析：根據溶質質量分數公式，利用溶質質量及所欲配制溶液的溶質質量分數，即可計算出可配制該CuSO₄溶液的質量；溶液中銅元素質量即溶質硫酸銅中銅元素質量，由所溶解硫酸銅的質量求得其中所含量銅元素質量，即可求得溶液中銅元素的質量分數；根據配制溶液需經過計算-稱量-溶解的過程，分析進行實驗操作時所需要的儀器．
解答：現用16g無水CuSO₄固體來配制溶液，可配制8%的CuSO₄溶液的質量=16g÷8%=200g；
16g無水CuSO₄固體含銅元素質量=16g××100%=6.4g
該溶液中銅元素的質量分數=×100%=3.2%
利用無水硫酸銅固體配制硫酸銅溶液，需要經過計算-稱量-溶解的過程，其中稱量無水硫酸銅固體時需要托盤天平（砝碼、鑷子）與藥匙，量取水量需要量筒與膠頭滴管，溶解時則需要燒杯與玻璃棒；
故答案為：200；3.2%；量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙．
點評：利用固體溶質配制溶液時需要經過計算-稱量-溶解的過程，使用液體溶質配制溶液時則需要經過計算-量取-溶解的過程．