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已知：H⁺ (aq)+OH^- (aq)= H₂O △H₁ =" -" 57.3 kJ·mol^-1，
H₂SO₄(濃)+ NaOH(aq)=Na₂SO₄(aq)+ H₂O(l) △H₂ = m,下列說法正確的是(  )

A．上述熱化學方程式中的計量數表示分子個數	B．△H1>△H2
C．△H2 =" -" 57.3 kJ·mol-1	D．|△H1|>|△H2|

下列物質間的反應，其能量變化符合下圖的是

A．由電石制乙炔	B．灼熱的碳與二氧化碳反應
C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合	D．碳酸鈣的分解

下列熱化學方程式書寫正確的是

A．2SO2+O22SO3；△H＝ —196.6 kJ/mol

B．C(s)+O2(g) ＝ CO2(g)；△H＝393.5 kJ/mol

C．H+(aq)+OH-(aq) ＝ H2O(l)；△H＝ 57.3 Kj

D．1/2H2(g)+1/2Cl2(g) ＝ HCl(g)；△H＝ —92.5 kJ/mol

物質(t-BuNO)₂在正庚烷溶劑中反應：(t-BuNO)₂ 2(t-BuNO)，測得該反應的ΔH =" +50.5" kJ·mol^-1，活化能E_a =" 90.4" kJ·mol^-1。能量關系圖合理的是

2SO₂（g）+ O₂（g） 2SO₃（g）　△H =" a" kJ·mol^－1，反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂（g）完全轉化為1mol SO₃（g）放熱99kJ。請回答：
⑴E_a的大小對該反應的△H _______（填“有”或“無”）影響。
⑵已知單質硫的燃燒熱為296kJ·mol^－1，寫出反應的熱化學方程式：___________           ________，常溫常壓下，由單質硫和氧氣經兩步反應，生成3mol SO₃（g），放出的總熱量為　　　　　　　　。

當壓力達到220 atm、溫度達到374 ℃時，水成為“超臨界狀態”，此時水可將CO₂等含碳化合物轉化為有機物，這就是“水熱反應”，生物質在地下高溫高壓條件下通過水熱反應可生成石油、煤等礦物能源。下列說法不正確的是(    )

A．二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應屬于放熱反應?

B．“水熱反應”是一種復雜的物理化學變化

C．火力發電廠可以利用廢熱，將二氧化碳轉變為能源物質

D．隨著科技的進步，“水熱反應”制取能源有望實現地球上碳資源的和諧循環

下列說法正確的是

A．反應熱是指反應過程中放出的熱量

B．1/2 molH2SO4和1/2 molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱

C．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

D．物質發生化學變化都伴隨著能量變化

（6分）由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發利用，引起了各國的普遍重視。目前工業上有一種方法是用CO₂生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，右圖表示該反應進行過程中能量的變化。

(1)關于該反應的下列說法中，正確的是_______。

A．△H>0，△S>0；

B．△H>0，△S<0；

C．△H<0，△S<0；

D．△H<0，△S>0。

（2）該圖中能量的最高點和最低點之間的差值代表          
(3)為探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H₂) _________mol·L^-1·min^-1。