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氨氣是一種重要的物質，可用于制取化肥和硝酸等。

   （1）氨氣催化氧化的化學方程式為            。

   （2）工業合成氨的熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）     2NH₃（g）；△H=-92.2kJ/mol。

        有關鍵能：N=N945.6kJ/mol N-H391.0kJ/mol，則H—H鍵能為        。

   （3）500°C、50Mpa時，在容積為VL的定容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，反應達到平衡后N₂的轉化率為a。則容器內氣體的壓強反應前與平衡時的比值為      。

   （4）合成氨原料中的H₂可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得。部分1mol物質完全燃燒生成常溫下穩定氧化物的△H數據如下表：

        已知1 mol H₂O（g）轉變為1molH₂O（l）時放熱44.0kJ。寫出CH₄和水蒸氣在高溫下反應得到CO和H₂的熱化學方程式         。

   （5）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應物，以HCl—NH₄Cl為電解質溶液制取新型燃料電池。寫出該電池的正極反應式       。

   （6）若把標準狀況下6.72L氨氣通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶質是

                     ，溶液中離子濃度從大到小的順序是           。

（14分）氨氣是一種重要的物質，可用于制取化肥和硝酸等。

   （1）氨氣催化氧化的化學方程式為            。

   （2）工業合成氨的熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）     2NH₃（g）；△H=-92.2kJ/mol。

        有關鍵能：N=N945.6kJ/molN-H391.0kJ/mol，則H—H鍵能為       。

   （3）500°C、50Mpa時，在容積為VL的定容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，反應達到平衡后N₂的轉化率為a。則容器內氣體的壓強反應前與平衡時的比值為     。

   （4）合成氨原料中的H₂可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得。部分1mol物質完全燃燒生成常溫下穩定氧化物的△H數據如下表：

        已知1 mol H₂O（g）轉變為1molH₂O（l）時放熱44.0kJ。寫出CH₄和水蒸氣在高溫下反應得到CO和H₂的熱化學方程式        。

   （5）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應物，以HCl—NH₄Cl為電解質溶液制取新型燃料電池。寫出該電池的正極反應式       。

   （6）若把標準狀況下6.72L氨氣通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶質是

                     ，溶液中離子濃度從大到小的順序是          。

(6分)（1）氨氣催化氧化生產硝酸,硝酸廠常用催化還原法處理尾氣:催化劑存在時用H₂將NO₂還原為N₂。
已知:2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(g)　ΔH="-483.6" kJ·mol^-1
N₂(g)+2O₂(g)= 2NO₂(g)　　ΔH="+67.7" kJ·mol^-1
則H₂還原NO₂生成水蒸氣反應的熱化學方程式是　　　　　　　　　　　           。 
（2）氮氣和氫氣合成氨是化學工業中極為重要的反應,其熱化學方程式可表示為:N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH="-92" kJ·mol^-1。請回答下列問題:
①取1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)放在一密閉容器中,在催化劑存在時進行反應,測得反應放出的熱量　　　92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”),原因是　　　　　　　　　　　　　　　；